Fundamentos de la Estructura Atómica y Propiedades Periódicas de los Elementos

Principios Fundamentales de la Estructura Atómica

Louis de Broglie sugirió que los electrones se podían comportar como ondas. Dicho comportamiento ondulatorio vendrá caracterizado por una longitud de onda. Esta suposición explica la cuantización de las órbitas de los electrones en el átomo, considerando que dichas órbitas son ondas estacionarias para el electrón.

Heisenberg indicó que es imposible saber con exactitud el movimiento lineal y la posición de una partícula en movimiento.

Reglas de Distribución Electrónica

• Regla de Hund (Principio de máxima multiplicidad): Los electrones que entran en orbitales con igual energía lo hacen ocupando el mayor número posible de ellos, de tal forma que se coloquen lo más desapareados posible.
• Principio de exclusión de Pauli: En un átomo, no podemos tener dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Propiedades Periódicas

Energía de Ionización (E.I.)

Es la energía que hay que suministrar a un átomo del elemento en estado gaseoso para arrancar su electrón de su última capa.

• Cuanto más cerca esté la capa exterior, mayor será la atracción del núcleo y más energía habrá que suministrarle. Lo contrario ocurre si el electrón está más lejos. Es decir, al descender dentro del mismo grupo, la E.I. disminuye.
• Al avanzar dentro del mismo periodo, como en general los electrones externos van siendo cada vez más atraídos por el núcleo, hará falta más energía para extraerlos. Así, en general, al avanzar en el periodo, la E.I. aumenta.

Afinidad Electrónica (A.E.)

Es la energía que acompaña al proceso de incorporación de un electrón a la última capa de un átomo del elemento en estado gaseoso.

• Al descender en el mismo grupo, la A.E. disminuye, desprendiéndose para cada elemento menor energía, dado que la última capa está más alejada y, por tanto, menos atraída por el núcleo.
• Al avanzar en un periodo, la energía desprendida es cada vez mayor, dada la mayor atracción por parte del núcleo.

Electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos a atraer hacia su núcleo estos electrones compartidos.

• Disminuye al descender dentro de un grupo y aumenta al avanzar en el mismo periodo.