Fundamentos de la Estructura Atómica: De Rutherford a la Mecánica Cuántica

Numero atómico(Z)es igual al numero de protones.Numero másico:numero de protones mas neutrones.Cuando un átomo gana electrones anión.Cuando pierde electrones catione.Isotopo átomos de un mismo elemento con distinto numero de neutrones.La masa atómica de un elemnto es la media de las masas isotopicas,ponderada de acuerdo con la abundancia en la naturaleza de los isotopos del elemento.RHUTERORD:La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo están concentradas en una región muy pequeña denominada núcleo.La mayor parte del átomo esta vacía.La magnitud de la carga positiva es diferente para cada átomo y es aproximadamente la mitad de la masa atómica del elemento.Fuera del núcleo se mueven los electrones en un numero igual al de unidades positiva en el núcleo.Así se justifica que el átomo sea eléctricamente  neutro.EFECTO FOTOELECRICO:HERTZ descubrió que cuando una luz incide sobre ciertas superficies metálicas emiten electrones.Cracteristicas:-Solo se liberan electrones cuando se alcanza cierta frecuencia:fecuencia umbral.La velocidad de los elecrones solo depende la frecuencia de la radiación incidente.No existe un tiempo de retrason entre la radiación incidente y la emisión de electrones.Einstein propuso que la luz esta constituida por una serie de partículas elementales denominadas fotones,cuya energía viene dada por la ecuación de plank E=h·v.BHOR consiguió explicar el espectro del átomo de hidrógeno gracias a unir el modelo de Rutherford con Planck el átomo esta cuantizado solo puede el electrón estar en ciertas orbitas. 1El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía.2 solo son posibles las orbitas en las que electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/2pi.3La energía liberada al pasar un electrón desde una orbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón cuya frecuencia se obtiene con la ecuación de planck.Estos fotones producidos por los saltos enérgicos son los responsables de los espectros de emisión.MODELO DE SSOMMERFELD mejoro el modelo de bohr considerando que las orbitas podían ser elípticas aparición numero cuántico secundario,l,(n-1).Al aplicar un campo magenetico intenso a átomos de un solo elctron las línea se desdobra=efecto zeeman,este numero cuántico se presenta como m y va desde -l hasta l.Dualidad onda Louis de broglie sugirió que los electrones se podían comportar como ondas y dedujo que la longitud de onda asociada a ese movimiento ondulatorio vendría dada por la ecuación: =h/mv.Principio de incertidumbre de Heisenberg:Es conceptualmente imposible conocer simultanamente lineal p=m·v y la posición,x,de una partícula en movimiento.Siendo el producto de las incertidumbres de la posición y del momento.Se define orbital como la región del espacio alrededor del núcleo en la que es máxima la probabilidad de encontrar al electrón con una energía determinada.Pricipio de excusión de Pauli.Dos electrones de un mismo átomo no puede tener los cuatro números cuánticos iguales.Regla de la máxima multiplicidad de hund,los electrones entran en orbitales degenerados,con igual energía(P,d,f)lo hacen ocupando l mayor nuymero posible de ellos,de tal forma que los electrones se coloquen lo mas desapareados posibles.