Fundamentos de la Estructura y Funciones Vitales del Agua

Propiedades Fisicoquímicas del Agua y su Importancia Biológica

1. Molécula Polar

Debido a la estructura tridimensional del agua, los electrones pasan más tiempo orbitando en torno al oxígeno que al hidrógeno; por lo tanto, se crean dos semicargas. Gracias a esta propiedad, el agua posee la función de disolvente universal, siendo capaz de disolver muchas moléculas, lo cual es extremadamente beneficioso para el transporte de sustancias.

2. Estado Líquido a Temperatura Ambiente

La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas de agua le permite permanecer en estado líquido a temperaturas no extremas. Gracias a esto, el agua es el principal compuesto de los fluidos corporales circulantes (sangre, linfa, etc.) y también contribuye como lubricante en estructuras de movimiento.

3. Líquido Prácticamente Incompresible

Debido también a la elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas, el agua actúa como esqueleto hidrostático en células vegetales.

4. Capilaridad

Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua y la gran cohesión entre las mismas, junto con la capacidad de adhesión a superficies, permiten que el agua sea capaz de ascender por conductos estrechos (ej. ascenso de savia bruta por el xilema).

5. Elevada Tensión Superficial

El agua está unida mediante puentes de hidrógeno; sin embargo, las moléculas superficiales solo son atraídas por las del interior, lo cual genera una fuerza dirigida hacia el interior del líquido llamada tensión superficial. Esto permite las deformaciones celulares, los movimientos citoplasmáticos y mantener la turgencia celular.

6. Elevado Calor Específico

Las moléculas de agua se unen mediante puentes de hidrógeno, los cuales son muy difíciles de romper y, por eso, consumen gran energía sin variar la temperatura del agua. Gracias a esto, el agua actúa como termorregulador de la temperatura interna de los organismos.

7. Elevado Calor de Vaporización

Gracias a los puentes de hidrógeno, hace falta suministrar muchísima energía para romperlos; asimismo, se requiere una gran cantidad de energía para cambiar el estado de agregación del agua. Esto contribuye a la termorregulación y refrigeración de los organismos vivos (ej. el sudor).