Fundamentos de la Física Cuántica: Ondas, Radiación y Espectros Atómicos
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Longitud de onda: distancia que existe entre dos máximos o mínimos de la onda. Frecuencia: nº de oscilaciones (vibraciones que da lugar una onda de longitud λ) por cada unidad de tiempo. Periodo: tiempo que tarda una onda en realizar una oscilación completa o en recorrer el valor de la longitud de onda. Velocidad de propagación: v= λf
Radiación electromagnética ionizante: Rx, RGamma y R cósmicos. Puede provocar cambios moleculares al ser de alta energía. Radiación ultravioleta: procede del sol, altera la estructura electrónica de los átomos. Su exceso es nocivo para la salud. Radiación visible:corresponde a cada uno de los colores del arcoíris. Radiación no ionizante: infrarrojos, microondas y radiofrecuencia. Producen efectos térmicos.
Hipótesis de Plank: cuando introducimos gas a presión baja en un recipiente y lo irradiamos podemos observar que emite luz que al pasar por un prisma de dispersión provoca un conjunto de lineas discontinuas de diferente color (espectro). Loa átomos aislados emiten y absorben E para unos valores concretos de frecuencia.
en 1901, propone que los átomos se comportan como osciladores armónicos de tal modo que sólo para una frecuencia concreta, dichos átomos absorberán o emitirán energía. Plank supone que esta energía está formada por pequeños paquetes a los que llamó fotones. La energía de una radiación es discontinua y solo puede adoptar unos valores concretos.
en 1901, propone que los átomos se comportan como osciladores armónicos de tal modo que sólo para una frecuencia concreta, dichos átomos absorberán o emitirán energía. Plank supone que esta energía está formada por pequeños paquetes a los que llamó fotones. La energía de una radiación es discontinua y solo puede adoptar unos valores concretos.
Efecto fotoeléctrico: 1905 Einstein aplica la hipótesis de P para explicar el efecto fotoeléctrico: al irradiar algunos metales con luz de una determinada f se emitían electrones. Explicó el fenómeno con la teoría corpuscular de la luz, en la que los fotones tienen una e proporcional a su f. Si aumenta la intensidad de la luz, aumenta la E de los fotones que arrancan electrones de la superficie del metal comunicándoles una Ec.
Espectros atómicos: al irradiar sobre una sustancia o al calentarla esta puede emitir luz que al hacerla pasar por una rendija y descomponerla con un prisma da lugar a un conjunto de líneas de diferente color (espectro).
Las distintas f impresionadas en una placa se llaman espectros discontinuos de emisión (se excita por calentamiento) o absorción (por radiación)
La espectrofotometría es la técnica instrumental que se utiliza para identificar elementos químicos.
Espectros atómicos: al irradiar sobre una sustancia o al calentarla esta puede emitir luz que al hacerla pasar por una rendija y descomponerla con un prisma da lugar a un conjunto de líneas de diferente color (espectro).
Las distintas f impresionadas en una placa se llaman espectros discontinuos de emisión (se excita por calentamiento) o absorción (por radiación)
La espectrofotometría es la técnica instrumental que se utiliza para identificar elementos químicos.