Fundamentos de las Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos, Ácidos, Bases y Sales

Funciones Químicas Inorgánicas (F.Q.I.)

Hitos en la Nomenclatura Química

• 1782: Louis-Bernard Guyton de Morveau fue el primero en proponer un sistema de nomenclatura química.
• 1919: Se funda la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), organismo que regula la nomenclatura a nivel mundial.
• 1919: Alfred Stock introduce un sistema (nomenclatura de Stock) que utiliza números romanos entre paréntesis al final de la fórmula para indicar el estado de oxidación del elemento.

Conceptos Fundamentales

Número de Oxidación

Es la carga eléctrica, positiva (+) o negativa (-), que se le asigna a un átomo de un elemento dentro de un compuesto.

Valencia

La valencia está directamente relacionada con el número de enlaces que un elemento puede formar. Generalmente, los elementos de grupos pares tendrán valencia par, y los de grupos impares tendrán valencia impar. Tanto la valencia como el número de oxidación (cuyos valores a menudo coinciden) son empleados en la formación de compuestos.

Óxidos

Los óxidos son compuestos con los que convivimos diariamente. Se definen como la combinación del oxígeno (con número de oxidación -2) con otros elementos, que pueden ser metales o no metales. Se dividen en dos grandes grupos:

Óxidos Metálicos (Óxidos Básicos)

Son sustancias que resultan de la combinación de un metal con oxígeno. Su principal propiedad es que, al reaccionar con agua, producen el compuesto conocido como hidróxido.

Óxidos no Metálicos (Óxidos Ácidos o Anhídridos)

Son sustancias que resultan de la combinación de un no metal con oxígeno. Su propiedad característica es que, al reaccionar con agua, producen el compuesto denominado oxácido.

Hidróxidos (Bases o Álcalis)

Un hidróxido es toda sustancia que contiene el grupo funcional hidroxilo (OH⁻). Se forman por la combinación de un óxido metálico más agua.

Características Principales

• Tienen un sabor amargo, similar a la lejía.
• Poseen propiedades jabonosas al tacto.

Ácidos

Un ácido es toda sustancia que contiene hidrógeno en su molécula y que, en solución acuosa, es capaz de producir iones hidronio (H₃O⁺).

Características Principales

• Tienen un sabor agrio.
• Son corrosivos.

Se dividen en dos tipos:

Hidrácidos

Son compuestos binarios muy comunes, formados por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 (VI A) y 17 (VII A). Su molécula no contiene oxígeno.

Oxácidos

Son compuestos que contienen oxígeno en su molécula. Resultan de la unión de un átomo de hidrógeno con un ion complejo (oxianión) formado por oxígeno y un no metal.

Iones (Radicales)

En este contexto, un radical se refiere a una molécula o átomo con carga eléctrica, es decir, un ión. Es una especie química que tiende a completarse ganando o perdiendo electrones.

• Cationes: Son iones con valencia (carga) positiva (+). Se sienten atraídos por el cátodo (polo negativo).
• Aniones: Son iones con valencia (carga) negativa (-). Se sienten atraídos por el ánodo (polo positivo).

Sales

Las sales son compuestos iónicos de gran utilidad. Generalmente, son sustancias formadas al combinar un ácido y un hidróxido, en una reacción de neutralización que además forma agua.

Sales Binarias o Haloideas

Están formadas por un metal y un no metal. Son compuestos iónicos, lo que significa que los elementos que los integran pierden o ganan electrones, quedando como átomos cargados eléctricamente (iones).

Sales Oxisales

Estas sales, con diversos usos, se forman por la unión de un metal con un ion complejo (radical u oxianión) que está formado por un no metal y oxígeno.

Sales Ácidas

Provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos de los oxácidos. En ellas, se reemplaza uno o más átomos de hidrógeno por un catión metálico, pero la estructura final se combina con un ion complejo (formado por un no metal y oxígeno) que además contiene hidrógeno.