Fundamentos de la Hidrólisis de Sales y Equilibrio Ácido-Base
Comportamiento Ácido-Base de Iones en Disolución
El ion CN⁻ es una base, ya que es capaz de aceptar un protón para formar el HCN, que será su ácido conjugado:
CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻
El ion NH₄⁺ es un ácido, ya que es capaz de ceder un protón para formar el NH₃, que será su base conjugada:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
El ion SO₄²⁻ es una base, ya que es capaz de aceptar un protón para formar el ion HSO₄⁻, que sería su ácido conjugado:
SO₄²⁻ + H₂O ⇌ HSO₄⁻ + OH⁻
Hidrólisis de Sales y Carácter de la Disolución
b) Cloruro de potasio (KCl)
El cloruro de potasio (KCl) es una sal que, en disolución acuosa, se disocia dando lugar a iones potasio (K⁺) e iones cloruro (Cl⁻).
- El ion cloruro (Cl⁻) proviene de un ácido fuerte (HCl), por lo tanto, se trata de una base conjugada débil que no es capaz de reaccionar con el agua: Cl⁻ + H₂O → No reacciona.
- El ion potasio (K⁺) proviene de una base fuerte (KOH), por lo tanto, es un ácido conjugado débil que no es capaz de reaccionar con el agua: K⁺ + H₂O → No reacciona.
En consecuencia, no se producirá la hidrólisis y la disolución resultante tendrá un carácter neutro.
a) Nitrato amónico (NH₄NO₃)
El nitrato amónico (NH₄NO₃) es una sal que, en disolución acuosa, se disocia dando lugar a iones amonio (NH₄⁺) y nitrato (NO₃⁻).
- El ion nitrato (NO₃⁻) proviene de un ácido fuerte (HNO₃), por lo tanto, es una base conjugada débil que no reacciona con el agua: NO₃⁻ + H₂O → No reacciona.
- El ion amonio (NH₄⁺) proviene de una base débil (NH₃), por lo tanto, es un ácido conjugado fuerte que sí es capaz de reaccionar con el agua: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺.
En consecuencia, la disolución acuosa de la sal tiene un carácter ácido, ya que en disolución tendríamos iones H₃O⁺.
Acetato de sodio (CH₃COONa)
La disolución acuosa del acetato de sodio (CH₃COONa) da lugar a la presencia de iones acetato (CH₃COO⁻) e iones sodio (Na⁺).
- El ion acetato proviene del ácido acético (CH₃COOH), que es un ácido débil; por lo tanto, se trata de una base conjugada fuerte capaz de reaccionar con el agua: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻.
- El ion sodio (Na⁺) es un ácido conjugado débil que no reacciona con el agua: Na⁺ + H₂O → No reacciona.
Como resultado, en la disolución estarán presentes iones OH⁻ y, por lo tanto, dicha disolución tendrá un carácter básico.