Fundamentos de la Ley General de los Gases: Variables, Comportamiento y Aplicaciones

Ley general de los gases

Estos presentan 3 variables: volumen (es el espacio ocupado por sus partículas), presión (está determinado por los choques de sus partículas sobre las paredes del recipiente) y temperatura (se relaciona con el movimiento de partículas, velocidad). Estas leyes se aplican cuando se modifican 2 variables y la tercera permanece constante.

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la presión. Si esta aumenta, también lo hará la presión. Esto es así, cuando las partículas se calientan, aumenta su energía de movimiento y chocan con más fuerza.

Los gases reales

Cuando alguna de las variables de los gases se mantiene constante, la ley general se convierte en alguna de las primeras leyes. Las leyes de los gases expuestas aquí se cumplen correctamente con los gases llamados ideales, porque estos tienen carácterísticas.

Los gases de nuestro entorno son gases reales y no tienen las carácterísticas de los ideales. Cuando la presión es baja, los gases reales se parecen a los ideales.

Los gases tiene ciertas carácterísticas: no tienen volumen propio, se difunden fácilmente, modifican su volumen cuando cambia la temperatura y producen presión en todos los sentidos.

Otra ley vincula las variaciones en la presión externa. La presión de un gas se debe al movimiento continuo de sus partículas en todas las direcciones contra las paredes del recipiente. Para una cantidad determinada de un gas, una mayor presión corresponde a un menor volumen, y viceversa. P es presión, V es volumen y C es un número fijo.

Gay Lussac y Boyle Mariotte

Los gases tienen ciertas carácterísticas: no tienen volumen propio, producen presión en todas direcciones, modifican su volumen cuando cambia la temperatura y se difunden fácilmente.

Una de las leyes muestra que cuando un gas se calienta, aumenta su volumen. La energía térmica se trasmite a las partículas convirtiéndolas en energía de movimiento. Cuando se calientan las partículas tendrán mayor movimiento y ocuparan más volumen. Este gas es directamente proporcional a su temperatura.