Fundamentos de las Leyes de los Gases y Conceptos de Disoluciones Químicas

ley boyle:a temperatura constante,el producto de la presión que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que ocupa este es una constante.ley gay:a presión constante el volumen que ocupa una cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.ley completa de los gases:para una cantidad determinada de gas,el producto de su presión por el volumen dividido por la temperatura absoluta es una cantidad constante.ley d los gases ideales:el volumen de un gas debe ser directamente proporcional a la temperatura y al numero de moles e inversamente proporcional a la presión,si llamamos R a la constante de prporcionalidad.volumen molar:los trabajos teóricos y experimentales se efectúan a la presión de 1 atm y temperatura de 0 grados.En estas condiciones un mol de cualquier gas ocupa 22.4l.presión parcial:es la que ejercería si ocupase,aisladamente,el volumen total de la mezcla a la misma temperatura. presión totales = a la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen,en las mismas condiciones de temperatura.

disoluciones:las mezclas homogéneas a nivel molecular de dos o mas sustancias que pueden hallarse en proporciones variables.uso habitual en la vida diaria: facilitar la manipulación de sustancias en cantidades muy peqeñas.-conocer mediante cálculos sencillos la cantidad de soluto contenida en una porción de disolución-aumentar la velocidad de reacción.concentración;la proporción en que se encuentran los componentes de una disolución.%en masa:es la masa de ese componente expresada en gramos disuelta en 100g de disol.%masa=(masa comp./masa disol)*100.%volumen:es el volumen de ese componente expresado en mililitros disuelto en 100ml de disol.%volumen=(vol comp/vol disol)*100 molaridad:(M)es el numero de moles de dicho componente por litro de disol.M=moles de componente/litros de disol.Molalidad:(m).Es su numero de moles por kilogramo de disolvente,m=moles componente/kilograms disolvente.fracción molar:(X)es la razón entre su numero de moles y moles totales:X=moles componente/moles totales.