Fundamentos de la Materia: Propiedades, Estados y Teoría Cinético-Molecular

Propiedades Generales y Específicas de la Materia

La materia se describe por sus propiedades. Existen propiedades generales, tales como la masa, el volumen o la temperatura, que no sirven para identificar una sustancia, ya que son comunes para todas ellas. Otras, como la densidad o la temperatura de fusión, sí permiten diferenciar una sustancia de otra y, por esto, se denominan propiedades específicas.

Propiedades Extensivas e Intensivas

Se denominan propiedades intensivas aquellas cuyo valor no depende de la cantidad de materia que consideremos. Por el contrario, el valor de las propiedades extensivas sí depende de la cantidad de materia.

Ejemplo: Son propiedades intensivas la temperatura o la densidad, y son propiedades extensivas la masa, el volumen o la energía.

Teoría Cinético-Molecular

Este modelo describe el comportamiento de la materia, especialmente en estado gaseoso, basándose en los siguientes postulados:

• Los gases están formados por partículas que están muy separadas entre sí. El volumen de estas partículas, llamadas moléculas, es muy pequeño comparado con el volumen total que ocupa el gas.
• Las moléculas están en continuo movimiento, chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene de forma caótica.
• La temperatura del gas es la manifestación de este movimiento. Cuanto mayor sea la velocidad de las moléculas, mayor será la temperatura del gas y viceversa.
• Entre las partículas del gas hay fuerzas de atracción o de cohesión muy débiles que son incapaces de mantenerlas unidas.

Estados de la Materia

El estado de agregación de una sustancia depende de las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentre.

La Presión de los Gases

La presión de un gas es la fuerza que ejercen sus partículas al colisionar sobre la unidad de superficie. Se mide con un barómetro.

Cambios de Estado de la Materia

Un cambio de estado es el cambio físico que experimenta un sistema material al pasar de un estado de agregación a otro.

Cambios de Estado Progresivos (Endotérmicos)

• Fusión: Paso de sólido a líquido.
• Vaporización: Paso de líquido a gas, que puede ocurrir por:
  • Evaporación: Es una vaporización lenta y suave, que transcurre en la superficie del líquido.
  • Ebullición: Es una vaporización brusca y tumultuosa que transcurre en toda la masa del líquido, con formación de burbujas de vapor.
• Sublimación: Es el paso directo de sólido a gas.

Cambios de Estado Regresivos (Exotérmicos)

• Condensación: Paso de gas a líquido.
• Solidificación: Paso del estado líquido al estado sólido. Se suele llamar congelación.
• Sublimación Regresiva: Paso directo de gas a sólido (también conocida como deposición o cristalización).