¿Cómo se nombra un ácido que termina en -oso o -ico en las sales?

Si el ácido termina en -oso, el radical de la sal termina en -ito; si termina en -ico, el radical termina en -ato. Por ejemplo, el ácido nítrico da el radical nitrato.

¿Qué es un ácido hidrácido?

Es el compuesto formado por la unión de un no metal con hidrógeno (+1), y su nombre termina en -hídrico.

Nomenclatura química inorgánica: óxidos, hidruros, ácidos y sales

Resumen

El documento clasifica los compuestos inorgánicos y explica las reglas básicas de nomenclatura de óxidos, hidruros, ácidos oxácidos, hidróxidos y sales oxisales. Incluye ejemplos concretos de fórmulas y nombres, así como una breve referencia a los tipos de enlace químico. Es útil para repasar la formulación en química general.

Puntos clave

Los óxidos ácidos (anhídridos) se forman por unión de un no metal con oxígeno, con valencia -2 para el oxígeno.
Los hidruros metálicos se nombran como hidruro de metal, y los ácidos hidrácidos terminan en -hídrico.
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, no metal y oxígeno, y se obtienen de un óxido ácido más agua.
En las sales oxisales, si el ácido termina en -oso el radical termina en -ito, y si termina en -ico el radical termina en -ato.
Las sales ácidas, básicas, dobles y mixtas son variantes de las sales oxisales según cómo reaccionen ácido e hidróxido.
El enlace iónico se da entre metal y no metal, y el covalente entre dos no metales.

Ponte a prueba

Clasificación de Compuestos Inorgánicos y Reglas de Nomenclatura

Óxidos

ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO): Se forma por la unión de un no metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS BÁSICOS: Unión de un metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS CON METALES DE VALENCIA VARIABLE: Unión de un metal de valencia variable con oxígeno (-2).

ÓXIDOS SALINOS (O MIXTOS): Se forman por la suma de dos óxidos básicos de valencia variable.

Hidruros

HIDRUROS METÁLICOS: Unión de un metal con hidrógeno (H con valencia -1). Se nombran como Hidruro de [Metal]. (La nomenclatura tradicional puede usar las terminaciones -oso e -ico para indicar la valencia del metal).

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Se forman por la unión de un no metal (con valencia -1 o -2) con hidrógeno (+1). Su nomenclatura termina en -hídrico.

HIDRUROS NO METÁLICOS ESPECIALES: Se forman de la unión de un no metal con valencia negativa (generalmente de los grupos 13, 14 y 15) más el hidrógeno (+1).

Ejemplos de Hidruros Especiales:

NH₃ - Amoniaco.
CH₄ - Metano.
PH₃ - Fosfamina (o Fosfano).
AsH₃ - Arsenomina (o Arsano).
SbH₃ - Estibamina (o Estibano).
BH₃ - Boramina (o Borano).
SiH₄ - Silicano (o Silano).
GeH₄ - Germano.

Ácidos Oxácidos e Hidróxidos

ÁCIDOS OXÁCIDOS (Definición General): Compuestos ternarios que contienen Hidrógeno (H) y un No Metal.

FORMACIÓN DE ÁCIDOS OXÁCIDOS: Se obtienen de la reacción de un Óxido Ácido (Anhídrido) más Agua.

HIDRÓXIDOS O BASES (Definición 1): Se forman por la unión del grupo hidroxilo (OH) con un metal.

HIDRÓXIDOS O BASES (Definición 2): Metal + (OH)⁻¹. La nomenclatura utiliza la terminación -oso o -ico si el metal posee valencia variable.

Ejemplos de Ácidos Oxácidos Comunes:

HCNO - Ácido hipocianoso (111).
HCNO₂ - Ácido cianoso (112).
HCNO₃ - Ácido ciánico (113).
HCNO₄ - Ácido perciánico (114).
H₂SO₂ - Ácido hiposulfuroso (212).
H₂SO₃ - Ácido sulfuroso (213).
H₂SO₄ - Ácido sulfúrico (214).
HNO₂ - Ácido nitroso.
HNO₃ - Ácido nítrico.

Casos Especiales de Ácidos Oxácidos (Meta, Piro, Orto):

Ácido metafosforoso - HPO₂ (112).
Ácido pirofosforoso - H₄P₂O₅ (425).
Ácido ortofosforoso - H₃PO₃ (313).
Ácido metafosfórico - HPO₃ (113).
Ácido pirofosfórico - H₄P₂O₇ (427).
Ácido ortofosfórico - H₃PO₄ (314).
Ácido metacarbónico - H₂CO₃ (213).
Ácido ortocarbónico - H₄CO₄ (414). (Nota: Se corrigió la fórmula de H₂CO₂ a H₄CO₄ para el ácido ortocarbónico, manteniendo la estructura numérica 414).

Sales Oxisales

SALES OXISALES: Se forman por la reacción de un Ácido Oxácido con un Hidróxido (Neutralización).

Sales Oxisales Neutras

Nomenclatura de Radicales: Si el ácido termina en -oso, el radical termina en -ito. Si el ácido termina en -ico, el radical termina en -ato.

HCNO₃ (Ácido ciánico) = (CNO₃)⁻¹ (Radical cianato).
H₂SO₂ (Ácido hiposulfuroso) = (SO₂)⁻² (Radical hiposulfito). (Nota: Se corrigió el nombre del ácido y del radical para ser coherente con la fórmula H₂SO₂ y la regla oso/ito).
HNO₂ (Ácido nitroso) = (NO₂)⁻¹ (Radical nitrito).
H₂CO₃ (Ácido metacarbónico) = (CO₃)⁻² (Radical metacarbonato).

Tipos Específicos de Sales Oxisales

SALES OXISALES ÁCIDAS: Se forman cuando el ácido oxácido reacciona parcialmente con el hidróxido, dejando átomos de hidrógeno (H) en el radical. Ejemplo: Ácido sulfúrico + Hidróxido de Litio → Agua + Sal Ácida (Metal H Radical).

SALES OXISALES BÁSICAS (Con grupo OH): Se forman cuando el hidróxido reacciona parcialmente con el ácido, dejando grupos hidroxilo (OH) en la sal. Ejemplo: Ácido nítrico + Hidróxido de Berilio. (Se nombran como Sales Básicas de Hidróxido).

SALES OXISALES DOBLES: Se forman por la reacción de un ácido oxácido con dos hidróxidos metálicos diferentes.

SALES OXISALES MIXTAS: Se forman por la reacción de dos ácidos diferentes con un hidróxido.

Tipos de Enlaces Químicos

ENLACE IÓNICO: Se establece entre un metal y un no metal.

ENLACE COVALENTE: Se establece entre dos no metales.