Fundamentos de las Propiedades Coligativas en Disoluciones Químicas
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Las propiedades coligativas de una disolución
Las propiedades coligativas son aquellas que están en función del número de partículas presentes en la disolución. Son cuatro: punto de ebullición, punto de congelación, presión de vapor y presión osmótica.
Punto de ebullición
Es la temperatura (Tª) a la cual una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso de forma repentina.
El punto de ebullición de una disolución es mayor que el del disolvente puro. Su aumento es directamente proporcional a la concentración de soluto.
Punto de congelación
Es la temperatura (Tª) a la cual una sustancia pasa de estado líquido a sólido de forma repentina.
El punto de congelación de una disolución es menor que el del disolvente puro. Su disminución es directamente proporcional a la concentración de soluto.
Presión de vapor
La presión de vapor de un líquido en un recipiente cerrado es la presión que ejerce el vapor cuando alcanza el equilibrio con la condensación a una determinada temperatura.
La presión de vapor siempre es menor que la del disolvente puro, siempre y cuando el soluto tenga una presión de vapor medible.
Presión osmótica
Ósmosis: Al separar dos disoluciones de diferente concentración mediante una membrana semipermeable que solo deje pasar el disolvente, se produce el paso de disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, para igualar la concentración a ambos lados.
La presión osmótica es la presión ejercida por el aumento del volumen de la disolución concentrada. El aumento de la presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de la disolución. Los disolventes sin soluto no ejercen presión osmótica.
Si comparamos la presión osmótica de dos disoluciones podemos definir tres tipos de disoluciones:
- Disoluciones isotónicas: Las que tienen la misma presión osmótica que la disolución de referencia.
- Disoluciones hipotónicas: Las que tienen menor presión osmótica que la disolución de referencia.
- Disoluciones hipertónicas: Las que tienen mayor presión osmótica que la disolución de referencia.