Ley de Dalton de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales separadas e indestructibles.

• Nota: Aunque Dalton propuso que los átomos del mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades, esto no es del todo cierto debido a la existencia de isótopos.
• Nota: Dalton también sugirió que los átomos de los distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes, lo cual es generalmente cierto.

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. La teoría de Dalton introduce la idea de una materia discontinua formada por partículas inmutables.

Disolución Saturada

Es aquella que a una temperatura determinada ya no disuelve más soluto. Esto se denomina solubilidad.

Espectro de Emisión

Es una radiación de un elemento emitida por este, en estado gaseoso, cuando se le comunica suficiente energía. Los cuerpos emiten o absorben energía en paquetes o cuantos de energía. E = hv (donde h es la constante de Planck = 6.6 x 10^-34).

La región o volumen del espacio del átomo en el que la probabilidad de encontrar un electrón con una energía determinada es muy grande se denomina orbital.

Diagrama de Moeller

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴.

• 1^er grupo (Alcalinos e Hidrógeno): s¹
• 2^do grupo (Alcalinotérreos): s²
• 3^er grupo (Grupo 13): s² p¹
• 4^to grupo (Carbonoideos): s² p²
• 5^to grupo (Nitrogenoideos): s² p³
• 6^to grupo (Calcógenos): s² p⁴
• 7^mo grupo (Halógenos): s² p⁵
• 8^vo grupo (Gases Nobles): s² p⁶

Propiedades Periódicas

Radio Atómico

Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica.

Energía de Ionización

La energía involucrada en el proceso por el cual un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso, cede un electrón de su nivel externo y se convierte en un ion monopositivo X⁺, también en estado gaseoso, se denomina energía de ionización (I). Aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Afinidad Electrónica

Es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso captura un electrón para formar un ion mononegativo X^- (A). Aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Electronegatividad

La electronegatividad de un elemento es la capacidad (fuerza) de un átomo de este para atraer electrones de un enlace covalente. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Tabla de Valencias

H (1, -1), Li (1), Na (1), K (1), Rb (1), Cs (1), Fr (1), Be (2), Mg (2), Ca (2), Sr (2), Ba (2), B (3), Al (3), C (2, 4, -4), Si (2, 4), Ge (2, 4), Sn (2, 4), Pb (2, 4), N (1, 2, 3, 4, 5, -3), P (3, 5, -3), As (3, 5, -3), Sb (3, 5), Bi (3, -3, 5), O (2, -2), S (2, 4, 6, -2), Se (2, 4, 6, -2), Te (2, 4, 6, -2), F (-1), Cl (1, 3, 5, 7, -1), Br (1, 3, 5, 7, -1), I (1, 3, 5, 7, -1), Cr (2, 3, 6), Mn (2, 3, 4, 6, 7), Fe (2, 3), Co (2, 3), Ni (2, 3), Cu (1, 2), Zn (2), Ag (1), Cd (2), Au (1, 3), Hg (1, 2), Ti (3, 4), V (4, 5).

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Dispersión

Aparecen entre moléculas no polarizadas, en las que experimentan un ligero desplazamiento de su nube electrónica respecto del núcleo y forman un dipolo instantáneo. Su intensidad aumenta conforme crece el tamaño de la molécula.

Atracción Dipolo-Dipolo

Aparece entre el extremo positivo de una molécula y el negativo de otra. Las fuerzas atractivas aumentan con la polaridad y disminuyen con el aumento de temperatura.

Enlace de Hidrógeno

Los átomos de hidrógeno que se unen con flúor, nitrógeno u oxígeno están muy polarizados positivamente y, con esto, tienen un enlace más fuerte.

T=K (c O e)* masa(Kg)          Kc= 1.86    Ke= 0.52            P*V=n*R*T        n= gr/Peso.molec       R=0.082    T = 273+ºc         Molaridad = n. soluto/ Vol(L).disoluc. === M=gr/(Pm*V(L))