Fundamentos de Química: Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Compuestos Químicos: Orgánicos e Inorgánicos

Los **compuestos inorgánicos** son la combinación entre metales y no metales, permitiendo características diferentes según la estructura de su valencia. Ejemplos: NaOH, HCl, H₂SO₄, H₂O. Ejemplos de compuestos inorgánicos en la vida cotidiana: medicamentos, detergentes y algunos combustibles (aunque la mayoría de combustibles, como la gasolina y aceites, provienen de hidrocarburos orgánicos).

Los **compuestos orgánicos** están estructurados en una serie de cadenas de **hidrocarburos**, es decir, la unión de **carbono** e **hidrógeno**. El carbono posee 4 enlaces que le permiten formar diferentes estructuras según la cadena de hidrocarburos. Ejemplos de compuestos orgánicos: el **cuerpo humano** (con vitaminas y proteínas), las **plantas** y todo **ser vivo**, ya que todo material o producto que provenga del carbono es orgánico.

Los compuestos orgánicos son compuestos basados principalmente en **carbono**, y su estudio constituye una rama muy particular de la química llamada **Química Orgánica**.

Importancia de los Compuestos Orgánicos

Son fundamentales en todos los **procesos vitales** de los seres vivos, como el **crecimiento**, la **alimentación** y la formación de **vitaminas**.

Características de los Compuestos Orgánicos

Están formados fundamentalmente por **carbono** y una buena parte de **hidrógeno**, y en algunos casos por **oxígeno**, **nitrógeno**, **azufre** y los **halógenos** (flúor, bromo, cloro y yodo).

Propiedades Generales de los Compuestos Orgánicos

1. En la mayoría de los casos son **insolubles en agua**.
2. Presentan aromas **bastante fuertes**.
3. Son **malos conductores de electricidad**.
4. Son **menos densos que el agua**.
5. Son **buenos combustibles**, generan una gran cantidad de calor al combinarse con el oxígeno.

Proceso Químico

¿Qué es un **Proceso Químico**? Es la **transformación** de uno o varios materiales en otros completamente distintos. Es decir, los materiales originales pierden su identidad y adquieren otra.

Los cambios que ocurren en la naturaleza son innumerables, presentando grupos de elementos con términos **cualitativos** y **cuantitativos**.

Elementos y Compuestos Químicos

Si una sustancia se puede descomponer en sustancias más simples, decimos que es un **compuesto**. Si no se puede descomponer más allá, entonces se dice que es un **elemento**.

Ejemplos:

• Compuestos: H₂O, HCl, NaOH, CaCO₃
• Elementos: H, O, C

La Primera Teoría Atómica: Dalton

Al estudiar científicamente los materiales, **John Dalton** propuso su **Teoría Atómica** con una base experimental. Sostenía que la materia está formada por **átomos**, las partículas más pequeñas que pueden existir. Estos átomos podían ser iguales o diferentes.

Ejemplos de Compuestos Químicos

Compuestos Inorgánicos

Óxidos

• Óxido de Calcio: CaO
• Óxido de Aluminio: Al₂O₃
• Óxido Ferroso: FeO

Hidróxidos

• Hidróxido de Bario: Ba(OH)₂
• Hidróxido Cúprico: Cu(OH)₂
• Hidróxido Niqueloso: Ni(OH)₂

Anhídridos

• Anhídrido Carbónico: CO₂
• Anhídrido Nitroso: NO₂
• Anhídrido Sulfúrico: SO₃

Compuestos Orgánicos

Metano

• Fórmula: CH₄
• Propiedades: Gas insoluble en agua.
• Usos: Combustible.

Acetileno

• Fórmula: C₂H₂
• Propiedades: Gas que genera calor con la combinación del oxígeno.
• Usos: Combustible para soldadura.

Acetona

• Fórmula: C₃H₆O
• Propiedades: Líquido volátil, soluble en agua.
• Usos: Como disolvente.

Sustancias Puras y Mezclas

Las **Sustancias Puras**: En los estudios realizados, se ha determinado que dentro de la diversidad de materiales, existen **sustancias puras** que tienen una **composición constante**, así como **mezclas** de estas.

Debemos saber que son muy pocos los materiales que se encuentran puros en la naturaleza, y su uso directo es limitado por sus propiedades características. Normalmente se utilizan en forma de **aleación**.

La **aleación** de materiales se conoce desde la civilización griega, muchos años antes de Cristo, donde ya se contemplaba la diversidad de los materiales como algo sorprendente.

Si una porción de un material, por pequeña que sea, sigue teniendo las mismas **propiedades características** que el material original, significa que no se han alterado sus componentes.