Fundamentos de Química: Conceptos Clave y Resolución de Ejercicios

Cuestionario de Conceptos Fundamentales de Química

1. Sistemas materiales

¿Cuál de los siguientes sistemas está en una sola fase?

• Un dm³ de agua a 25 °C y 1 atm de presión.

2. Unidad de masa atómica

La definición correcta para la unidad de masa atómica es:

• La doceava parte del átomo de carbono.

3. Números cuánticos

¿Cuál de estos conjuntos de números cuánticos (n, l, m, ms) es factible para un electrón en un átomo?

• 2, 1, -1, 1/2

4. Masa atómica

¿Cuál es el concepto de masa atómica de un átomo?

• Es la masa de un mol de átomos.

5. Especies químicas y número atómico

Los números atómicos del cloro y del calcio son, respectivamente, 17 y 20. ¿Qué número atómico presentarán las especies químicas Cl⁻ y Ca²⁺?

• 17 para Cl⁻ y 20 para Ca²⁺ (Nota: el número atómico no cambia al ionizarse, solo varía el número de electrones).

6. Tabla periódica

¿Por qué criterio está ordenada la tabla periódica?

• Por orden de número atómico creciente.

7. Propiedades periódicas

• El carácter metálico: Aumenta hacia el centro de los periodos y hacia la izquierda de los grupos.
• El carácter no metálico: Aumenta hacia el centro de los periodos y hacia la derecha de los grupos.

8. Electronegatividad

Concepto de electronegatividad:

Mide la tendencia relativa de un átomo para atraer los pares electrónicos compartidos en el enlace formado con otro átomo; es decir, es la propiedad de un átomo para rodearse de la nube electrónica de un enlace.

9. Potencial de ionización

Definición del primer potencial de ionización:

• Energía de ionización: Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón del estado fundamental de un átomo neutro y gaseoso.
• Potencial de ionización: Expresa el potencial en voltios necesario para arrancar un electrón del átomo.

10. Enlaces químicos

Definir el tipo de enlace químico que se establece entre los átomos de los siguientes compuestos.

11. Punto de ebullición

Definición del punto de ebullición de un líquido:

• Temperatura a la que un elemento pasa de estado líquido a gaseoso.

12. Solubilidad

Concepto de solubilidad:

• Cantidad máxima de soluto que admite un disolvente a una temperatura dada.

13. Ejercicio de solubilidad

La solubilidad del NaCl es de 37 g en 100 g de agua. Si disolvemos 50 g en 120 g de agua, ¿qué tenemos?

Cálculo:

• 37 g NaCl --- 100 g H₂O
• x --- 120 g H₂O
• x = 44.4 g
• 50 - 44.4 = 5.6 g (exceso).

Resultado: La disolución está sobresaturada.

14. Propiedades coligativas

Las propiedades coligativas de las disoluciones químicas incluyen:

• Presión de vapor, aumento ebulloscópico, descenso crioscópico y presión osmótica.