Fundamentos de Química: Conceptos y Procesos Esenciales

Fundamentos de Química

Conceptos Básicos

Elemento Químico

Sustancia que no puede descomponerse en otras más simples, manteniendo sus propiedades físicas y químicas.

Isótopos

Átomos de un mismo elemento químico, es decir, mismo nº protones, distinto nº neutrones (no electrones).

Masa Molecular

Masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas de los átomos de los elementos que forman el compuesto.

Mol

Cantidad de sustancia que contiene 6,023*10²³ partículas elementales.

Masa Molar

Masa de un mol de partículas fundamentales. Numéricamente coincide con la masa molecular pero su unidad es el gramo.

Procesos a Volumen, Temperatura y Presión Constante

Procesos a Volumen Constante (Isocoro)

P₁/T₁=P₂/T₂

Procesos a Temperatura Constante (Isotermo)

P₁V₁=P₂V₂

Procesos a Presión Constante (Isobaro)

V₁/T₁=V₂/T₂

Teoría Cinético-Molecular

Explica las propiedades de los gases. Supone que estas sustancias están constituidas por átomos y/o moléculas, que se encuentran en continuo movimiento.

• Los gases están formados por moléculas muy pequeñas y alejadas unas de las otras. La mayor parte del volumen ocupado por un gas es espacio vacío.
• Moléculas de los gases están en continuo movimiento en todas direcciones, colisionando constantemente entre sí y con las paredes del recipiente. Estos últimos choques son la causa de la presión que ejerce un gas.
• Choques entre moléculas son elásticos, es decir no hay pérdida de energía, por lo que la energía del sistema permanece constante.
• Energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura.

Procesos Físicos y Químicos

Proceso Físico

No se modifica la naturaleza de las sustancias.

Proceso Químico

Se modifica la naturaleza de las sustancias, es decir, inicialmente tenemos unas sustancias y al final otras distintas con distintas propiedades. Son las reacciones químicas.

Sustancias Puras, Elementos y Compuestos

Sustancia Pura

Tiene propiedades características.

Elementos Simples

Están formados por mismo tipo de átomos.

• Monoatómicas: Mg, Fe...
• Diatómicas: O₂, Fe₂, N₂, H₂, Cl₂, Br₂, I₂.
• Poliatómicas: O₃, S₈...

Sustancias Compuestas

Formadas por combinación de 2 o más elementos de una proporción fija.

Mezclas

Mezcla

2 o más sustancias puras que no reaccionan entre sí.

• Mezcla homogénea: presenta una sola fase, es decir, no se distinguen los componentes que la forman, ni siquiera al microscopio.
• Mezcla heterogénea: presenta más de una fase. Es posible observar los distintos compuestos que la forman.

Disoluciones

Disoluciones

Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Está formada por al menos un soluto, que es la sustancia que se encuentra en menor proporción, y el disolvente que se encuentra en mayor proporción.

• Disolución insaturada: admiten disolver más soluto.
• Disolución saturada: han disuelto la mayor cantidad de soluto.
• Disolución sobresaturada: tienen más soluto del que pueden disolver.