Fundamentos de la Química: Espectro Atómico, Modelo de Bohr y Clasificación Periódica

Interpretación del Espectro Atómico del Hidrógeno (H)

Los espectros atómicos surgen como consecuencia de la absorción y emisión de energía por la materia.

El Modelo Atómico de N. Bohr

El primer modelo atómico, basado en la existencia de niveles de energía dentro del átomo, fue presentado por Niels Bohr, apoyándose en tres postulados clave:

1. Existen ciertos números de órbitas circulares estables a lo largo de las cuales el electrón ($e^-$) se desplaza a gran velocidad sin emitir energía.
2. El electrón tiene una energía determinada, la cual es mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
3. Si el electrón permanece en una órbita estable, no irradia energía.

Niveles y Subniveles Energéticos

Los niveles energéticos, que tienen un número máximo de electrones, se representan con las letras K, L, M, N. Los subniveles son s, p, d, f, y cada uno tiene un número específico de electrones.

Clasificación de Elementos Químicos

Propiedades de los Metales

• Poseen un brillo característico.
• Son opacos.
• Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
• Son dúctiles y maleables.
• Son sólidos a temperatura ambiente (con excepción del mercurio).

Propiedades de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• Son malos conductores.
• A temperatura ambiente pueden encontrarse en los tres estados (sólido, líquido o gaseoso).
• Tienen un punto de fusión bajo.

Desarrollo Histórico de la Clasificación Periódica

Las Triadas de Döbereiner

Döbereiner observó que ciertos grupos de tres elementos presentaban regularidades en sus propiedades. En todos estos grupos, la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media de los otros dos. Cada grupo de tres elementos se llamó triada.

La Tabla Periódica de Mendeléiev

Este químico dispuso los elementos que ya se conocían en una lista que seguía el orden creciente de sus masas atómicas, descubriendo que tenían propiedades semejantes. Mendeléiev ordenó 63 elementos que se encontraban en una misma fila horizontal.

El siguiente paso fue cambiar el orden basado en la masa atómica para situar ciertos elementos debajo de otros con propiedades parecidas. Cuando las propiedades de un elemento no estaban de acuerdo con la posición que le correspondía por su masa atómica, el científico dejaba un hueco para un nuevo elemento aún no descubierto.