Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Nomenclatura
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Partículas Subatómicas
Utilizando los siguientes elementos: aluminio, azufre, hierro y selenio.
Aluminio (Al)
Z = 13, A = 26,982
p+ (13), n0 (13,982), e- (13)
26,982 - 13 = 13,982
Azufre (S)
Z = 16, A = 32,06
p+ (16), n0 (16,06), e- (16)
32,06 - 16 = 16,06
Hierro (Fe)
Z = 26, A = 55,933
p+ (26), n0 (29,933), e- (26)
55,933 - 26 = 29,933
Selenio (Se)
Z = 34, A = 79,96
p+ (34), n0 (45,96), e- (34)
79,96 - 34 = 45,96
Distribución Electrónica
13Al = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
16S = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
26Fe = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
34Se = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4
Regla de Hund
Aluminio (Al)
n = 3
l = 1
ml = -1
ms = +1/2
Azufre (S)
n = 3
l = 1
ml = -1
ms = -1/2
Hierro (Fe)
n = 3
l = 2
ml = +1
ms = -1/2
Selenio (Se)
n = 4
l = 1
ml = 0
ms = -1/2
Tipos de Enlaces Químicos
| Enlace | Concepto | Electronegatividad | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Iónico | Consiste en la unión de iones con carga de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático, formando grandes cristales positivos y negativos llamados cristales iónicos. | > 1,7 | NaCl, MgO |
| Covalente | Se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones de último nivel para alcanzar así la regla del octeto. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. | Polar: 0 - 0,4 No Polar: 0,5 - 1,6 | H2O (polar), CH4 (no polar) |
| Metálico | Es la atracción electrostática entre una red o iones metálicos positivos y una nube de electrones deslocalizados. Los factores que afectan a la fuerza del enlace metálico son la carga y el tamaño. | - | Fe, Cu |
| Coordinado | Es un enlace covalente en el que un par de electrones compartidos por dos átomos es aportado por solo uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y el que lo recibe, receptor. | - | [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4- |
Anhidridos de los Anfóteros
Los anhídridos de los anfóteros son óxidos que pueden comportarse como ácidos o como bases dependiendo del medio en el que se encuentren. Por ejemplo, el óxido de aluminio (Al2O3) y el óxido de zinc (ZnO).
Fórmula del Ácido Fosfórico
La fórmula correcta del ácido fosfórico (ácido orto fosfórico) es H3PO4.
Igualación de Ecuaciones Químicas por Simple Inspección
HCl + Zn = ZnCl2 + H2
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H2CO3 + Bi(OH)3 = Bi2(CO3)3 + H2O
3H2CO3 + 2Bi(OH)3 = Bi2(CO3)3 + 6H2O
H2SO4 + LiOH = Li2SO4 + H2O
H2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2H2O
Miscelánea de Compuestos
- Óxido férrico: Fe2O3
- Óxido salino de cromo: Cr3O4
- Peróxido de hidrógeno: H2O2
- Anhidrido sulfúrico: SO3
- Hidróxido de calcio: Ca(OH)2
- Hidruro de zinc: ZnH2
- Ácido clorhídrico: HCl
- Ácido clórico: HClO3
- Ácido nitroso: HNO2
- Amoniaco: NH3
- Cloruro de calcio: CaCl2
Obtención de Sales
Manganito Ferroso
MnO2 (anhídrido mangánico)
MnO2 + H2O = H2MnO3 (ácido mangánico)
(MnO3)-2 (ion manganito)
Fe(MnO3)2 (manganito ferroso)
Hipoclorito de Sodio
Cl2O (anhídrido hipocloroso)
Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = 2HClO (ácido hipocloroso)
(ClO)-1 (ion hipoclorito)
NaClO (hipoclorito de sodio)