Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Orbitales y Tipos de Enlaces Químicos
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Diferencia Fundamental entre Órbita y Orbital
La órbita es la trayectoria definida y generalmente circular que sigue el electrón alrededor del núcleo (concepto asociado al modelo clásico de Bohr). El orbital es la región del espacio alrededor del núcleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón (concepto cuántico).
Modelo Atómico de Bohr: Postulados Clave
- El átomo consta de un núcleo cargado positivamente alrededor del cual gira el electrón en órbitas estacionarias (órbitas en las que el electrón no absorbe ni emite energía).
- Las órbitas en las que se mueve el electrón están cuantificadas (solo son posibles ciertas órbitas, a distancias concretas del núcleo).
- El electrón puede pasar de una órbita a otra, emitiendo o absorbiendo energía en forma de radiación (fotones o destellos de luz).
Concepto y Tipos de Enlace Químico
Definición de Enlace Químico
El enlace químico es cualquiera de los mecanismos de unión que mantienen unidos a átomos, moléculas e iones.
Clasificación de Enlaces
- Enlace Iónico: Caracterizado por la transferencia de electrones.
- Enlace Covalente: Caracterizado por la compartición de pares de electrones.
- Enlace Metálico: Caracterizado por la cesión de electrones a una "nube" común.
El Enlace Iónico
El enlace iónico es la unión de iones de distintos signos mediante fuerzas de tipo electrostático o de Coulomb.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
- Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición altos.
- Son solubles en líquidos polares como el agua.
- No conducen la corriente eléctrica en estado líquido.
- Conducen la corriente eléctrica en estado fundido o en disolución.
- Son frágiles y quebradizos.
El Enlace Covalente
El enlace covalente es la unión de átomos no metálicos, realizada por la compartición de pares de electrones comunes.
Tipos de Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
- Formadas por moléculas discretas.
- Fuerzas intermoleculares débiles, resultando en puntos de fusión y ebullición bajos.
- No conducen la corriente eléctrica.
- Líquidos o gases a temperatura ambiente.
Cristales Covalentes (Redes)
- Sólidos muy duros.
- Poseen una red cristalina extremadamente estable.
- No conducen la corriente eléctrica.
- Insolubles en agua.
El Enlace Metálico
El enlace metálico es la unión de átomos metálicos realizada de la siguiente forma: los átomos ceden sus electrones de valencia formando cationes. Estos cationes se organizan en una red cristalina, y los electrones se mueven libremente por toda ella, formando lo que se conoce como nube electrónica o mar de electrones. El enlace metálico es la interacción electrostática entre esta nube electrónica y la red cristalina de cationes.
Propiedades de los Metales
- Sólidos a temperatura ambiente (con la excepción del mercurio).
- Densos.
- Flexibles, maleables y dúctiles.
- Excelentes conductores del calor y la electricidad.