Fundamentos de Química: Estructura de la Materia y Enlaces Químicos

Fundamentos de Química

Composición y Propiedades de la Materia

Química: Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

Sustancias Puras

• Elementos: Metales/No Metales
• Compuestos: Iónicos/Covalentes

Mezclas

• Homogéneas: Composición uniforme
• Heterogéneas: Se distinguen sus componentes

Sustancias

Forma de la materia que tiene composición constante y definida.

Átomo

Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación.

• Número Atómico (Z): Número de protones.
• Número de Masa (A): Protones + neutrones. Si es neutro, P = E = Z.
• Isótopos: Átomos de un mismo elemento que tienen igual Z pero diferente número de neutrones.

Molécula

Agregado de por lo menos 2 elementos en un arreglo definido, unido por enlaces.

Ion

Especie cargada, ganando o perdiendo electrones (e-).

• Anión: Iones negativos.
• Catión: Iones positivos.

Propiedades de la Materia

• Propiedad Química: Describe el comportamiento de una sustancia cuando esta sufre cambios en su composición.
• Propiedad Física: Se pueden medir y observar sin que la sustancia cambie.

Propiedades Físicas Intensivas

• No dependen de la cantidad de la sustancia.
• Densidad: Relación entre masa y volumen.
• Viscosidad: Resistencia de los líquidos a fluir.

Propiedades Físicas Extensivas

• Dependen de la cantidad de materia (masa, peso, inercia, volumen).

Enlace Químico

La fuerza que mantiene unido a los átomos para formar iones o moléculas.

Enlace Iónico

• Metal + No metal.
• Los metales ceden e- formando cationes.
• No forman moléculas verdaderas.
• En solución acuosa conducen corriente eléctrica.
• Altos puntos de fusión y ebullición.

Electronegatividad

Es la medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente a atraer a sí los e- compartidos. Crece al avanzar el periodo.

Enlace Covalente Polar (0.5 - 1.7)

• Los e- se comparten de manera desigual lo cual da como resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro negativo.

Enlace Covalente No Polar ( <= 0.4)

• Cuando se enlazan 2 átomos iguales y tienen la misma electronegatividad los e- son admitidos por igual en ambos átomos.

Enlace Iónico ( > 1.7)

Enlace Covalente Coordinado

• Se forma cuando el par compartido es puesto por el átomo más electronegativo, es decir solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante.

Fenómenos Químicos

Fotovoltaico

Fenómeno que permite la conversión directa de la energía de la radiación del sol en energía eléctrica.

Números de Oxidación y Nomenclatura