Clasificación y Propiedades de los Enlaces Químicos Fundamentales

El Enlace Covalente: Definición y Tipos

El enlace covalente se forma debido al solapamiento de orbitales atómicos que poseen electrones (e⁻) desapareados.

En la geometría molecular, los pares de electrones que rodean al átomo central se distribuyen en el espacio de forma que la repulsión entre ellos sea mínima (Teoría RPECV).

Covalentes Tridimensionales (Redes)

También conocidos como sólidos de red covalente, presentan las siguientes características:

1. Son muy fuertes y muy duros, ya que todos los electrones se encuentran deslocalizados.
2. Puntos de fusión (Pf) y ebullición (Peb) muy altos.
3. Conductividad eléctrica muy pequeña.
4. Insolubles en líquidos ordinarios.

Covalentes Moleculares

Polares

Se caracterizan por atracciones electrostáticas entre dipolos. Sus propiedades son:

• Pf y Peb intermedios.
• Conductividad baja en estado sólido y líquido.
• Son muy débiles (debido a las fuerzas intermoleculares).

Apolares

Sus propiedades están dominadas por las Fuerzas de Dispersión de London (FDW):

• Pf y Peb bajos.
• Blandos y débiles.
• Baja conductividad en sólidos y líquidos.

El Enlace Iónico: Estructura y Propiedades

El enlace iónico se basa en fuerzas electrostáticas intensas entre cargas de distinto signo (aniones y cationes), que se rodean mutuamente para formar estructuras denominadas cristales iónicos estables.

Propiedades Características de los Compuestos Iónicos

1. A temperatura ambiente (Tª), son sólidos cristalinos, ya que la energía térmica no es suficiente para romper los enlaces entre los iones y separarlos.
2. Puntos de fusión (Pf) y ebullición (Peb) altos, debido a que se requiere aplicar mucha energía para romper la fuerte red cristalina.
3. Son duros, pero frágiles y quebradizos (al aplicar fuerza, las capas de iones se desplazan, provocando repulsión entre cargas iguales).
4. Solubilidad en agua: Son solubles en disolventes polares como el agua. El agua rodea a los iones (solvatación); la parte del dipolo negativo (oxígeno) interactúa con los cationes, y la parte del dipolo positivo (hidrógeno) interactúa con los aniones, separando y disolviendo la red.
5. Conductividad eléctrica: No conducen la electricidad en estado sólido porque los iones no se mueven libremente. Sin embargo, sí son conductores en estado líquido (fundido) o en disolución acuosa, ya que los enlaces se rompen y los iones quedan libres para moverse.

El Enlace Metálico: El Mar de Electrones

El enlace metálico se caracteriza por una red cristalina de cationes metálicos que están sumergidos en una nube o mar de electrones deslocalizados, provenientes de los electrones de valencia.

La Teoría de las Bandas de Energía complementa este modelo, suponiendo que los electrones del sólido se encuentran en orbitales moleculares que pertenecen al conjunto del átomo y cuyas energías son muy próximas, formando así bandas de energía.

Propiedades Físicas de los Metales

1. Puntos de fusión y ebullición generalmente altos.
2. Alta conductividad eléctrica y térmica en estado sólido y líquido, porque hay electrones libres deslocalizados.
3. Son dúctiles y maleables (pueden deformarse sin romperse).
4. Son insolubles en la mayoría de los disolventes ordinarios, aunque pueden reaccionar químicamente con el disolvente (por ejemplo, oxidarse).
5. Presentan brillo metálico y son opacos a la luz.
6. Se forman entre átomos que ejercen atracciones semejantes sobre los electrones de las capas de valencia, resultando en una estructura cohesiva y fuerte.