Fundamentos de Química y Física: Estructura Atómica, Enlaces y Materia

Clasificado en Química

Escrito el 26 de Diciembre de 2025 en español con un tamaño de 223,31 KB

1. Números Cuánticos y Estructura Atómica

1. Un electrón se encuentra en el nivel "P". ¿Qué número cuántico principal representa? → n = 6
2. ¿Qué describe el número cuántico principal (n)? → Nivel de energía del electrón
3. Si ℓ = 2, el electrón se encuentra en un orbital: → d
4. Valores de m para orbital p → -1, 0, +1
5. Átomo con Z = 17 y A = 35 → Neutrones = 18
6. Átomo con 15p, 15e, 16n → Número de masa (A) = 31
7. Los isótopos tienen el mismo: → Número de protones
8. Configuración electrónica del Al (Z = 13) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
9. Configuración [Ne] 3s² 3p³ → Fósforo (P)
10. Electrones desapareados en O (Z = 8) → 2
11. Notación para n = 6; ℓ = 2 → 6d
12. Notación cuántica para “5p” → n = 5; ℓ = 1
13. El número cuántico secundario está relacionado con: → Subnivel
14. El tamaño del átomo está determinado por: → n
15. X⁻² significa: → Gana 2 e⁻
16. Ion con 12p, 10e, 13n → Carga neta = +2
17. Orbital esférico → s (Sharp)
18. El segundo nivel tiene orbitales: → 4
19. Los números cuánticos sirven para: → Ubicar un electrón en el átomo
20. Átomos al perder electrones → Se convierten en cationes

21. Electrones exteriores que forman enlaces → Valencia
22. Enlace entre metal y no metal → Iónico
23. Para tener 3 niveles de energía → Mínimo 13 e⁻
24. Configuración del Cu (Z = 29) → [Ar] 4s² 3d⁹
25. Configuración 1s² 2s² 2p³ → Familia VA, periodo 2
26. Los números cuánticos son: → n, ℓ, m, s
27. Cargas del electrón, protón y neutrón → -, +, 0
28. Uniones entre átomos → Electrones de valencia
29. Elementos de la misma familia tienen igual: → Electrones de valencia
30. Elementos no metálicos: → S, As y Br
31. Las uniones químicas se llaman: → Enlaces químicos
32. Llenado progresivo de electrones → Regla de diagonales
33. Compuesto con enlace iónico → BaCl₂
34. Compuesto con enlace covalente → CH₄
35. Enlace con "mar de electrones" → Metálico
36. Enlace entre cationes y aniones → Iónico
37. Cloro (Z = 17) gana 1e⁻ → Anión
38. Elemento metálico líquido a temperatura ambiente → Hg (Mercurio)
39. Tendencia a completar 8e⁻ → Regla del octeto
40. Representación gráfica de e⁻ de valencia → Lewis

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a. Cambio de gaseoso a líquido → Condensación
b. Estado al que cambia un líquido cuando se vaporiza → Gas
c. Sólidos sin estructura cristalina → Amorfos
d. Cambio de líquido a gaseoso por hervor → Ebullición
e. Cambio de sólido a gaseoso → Sublimación
f. Líquidos con partículas en suspensión → Coloides
g. Estado al que cambia un líquido cuando se solidifica → Solidificación
h. Estado al que pasa un gas cuando se condensa → Líquido
i. Capacidad de los fluidos de disminuir volumen al ser prensados → Compresibilidad
j. Estado teórico de la materia → Condensado de Bose-Einstein
k. Cambio de sólido a líquido → Fusión
l. Factor medido con termómetro → Temperatura
m. Estado sin forma ni volumen, partículas cargadas → Plasma
n. Capacidad de expandirse al aumentar temperatura → Dilatación
o. Cambio de líquido a gaseoso → Evaporación

a. Cambio de gaseoso a líquido → Condensación
b. Estado al que cambia un líquido cuando se vaporiza → Gas
c. Sólidos sin estructura cristalina → Amorfos
d. Cambio de líquido a gaseoso por hervor → Ebullición
e. Cambio de sólido a gaseoso → Sublimación
f. Líquidos con partículas en suspensión → Coloides
g. Estado al que cambia un líquido cuando se solidifica → Solidificación
h. Estado al que pasa un gas cuando se condensa → Líquido
i. Capacidad de los fluidos de disminuir volumen al ser prensados → Compresibilidad
j. Estado teórico de la materia → Condensado de Bose-Einstein
k. Cambio de sólido a líquido → Fusión
l. Factor medido con termómetro → Temperatura
m. Estado sin forma ni volumen, partículas cargadas → Plasma
n. Capacidad de expandirse al aumentar temperatura → Dilatación
o. Cambio de líquido a gaseoso → Evaporación

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