Fundamentos de Química: Fuerzas Intermoleculares, Soluciones y Métodos de Separación

Fuerzas Intermoleculares y Enlaces Químicos

Las fuerzas intermoleculares son enlaces químicos, la fuerza que mantiene a los átomos unidos formando las moléculas. Estas se dividen en:

• Enlaces covalentes: Son aquellos donde los átomos comparten electrones.
• Interacciones débiles no covalentes: Son fuerzas débiles que se establecen entre iones, moléculas y partes de ellas.

Fuerzas de Atracción

Son fuerzas que se establecen entre moléculas y que tienden a unirlas. Se dividen principalmente en:

• Fuerzas de cohesión: Es la fuerza que atrae y mantiene unidas las moléculas de una misma sustancia.
• Tensión superficial: Es la fuerza de atracción que se establece entre las moléculas superficiales de un líquido y tiende a disminuir su superficie.
• Fuerzas de adhesión: Son las fuerzas de atracción que se establecen entre las moléculas de cuerpos diferentes.

Fenómenos Relacionados

Capilaridad: Es la ascensión de un líquido a través de un tubo muy delgado llamado capilar, gracias a la fuerza de adhesión.

Fuerzas de repulsión: Son las fuerzas que alejan las moléculas unas de otras.

Clasificación de los Elementos: Metales y No Metales

Metales

Este grupo representa la mayoría de los elementos. Normalmente se encuentran en estado sólido, son buenos conductores de la electricidad y el calor, y poseen un brillo metálico característico.

No metales

Son elementos como el oxígeno, el cloro, etc. A diferencia de los metales, no son buenos conductores de la electricidad ni del calor.

Soluciones Químicas: Soluto y Solvente

En una solución, el soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente es el medio que disuelve al soluto. Según la proporción, las soluciones se clasifican en:

• Diluidas: Contienen muy poco soluto en relación con la solución (por ejemplo, una cucharada de azúcar en un litro de agua).
• Concentradas: Contienen más soluto que la anterior en relación a la misma cantidad de solución (ej. 3/4 de taza de azúcar en un litro de agua).
• Saturadas: Contienen todo el soluto que puede disolver la solución a una temperatura dada.
• Sobresaturadas: Contienen más soluto del que puede disolver la solución en condiciones normales.

Cambios Físicos y Separación de Mezclas

Cambios físicos: Se denominan así a los cambios que no implican la modificación de la estructura química del material y, por lo tanto, sus características se mantienen inalteradas.

Técnicas de Separación de una Mezcla

Para separar los componentes de una mezcla se utilizan diversos métodos físicos:

• Destilación: Consiste en separar los líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio de calentamiento y posterior condensación de las sustancias.
• Tamización: Método para separar mezclas de sólidos de distintos tamaños.
• Filtración: Se hace pasar la mezcla a través de un filtro para separar un sólido de un líquido.
• Decantación: Trata de trasladar una de las fases de las mezclas a otro envase, ya sea a mano o con el embudo de decantación.
• Levigación: Consiste en hacer pasar una corriente de agua por la mezcla, lo suficientemente fuerte como para arrastrar las partículas más livianas y dejar las más grandes.