Fundamentos de Química: Hidrocarburos, Isomería y Enlaces Químicos

Hidrocarburos

Los hidrocarburos se clasifican según el tipo de enlace entre sus átomos de carbono y su fórmula general:

• Alcanos: enlaces simples – C_nH_2n+2 (x2 + 2)
• Alquenos: enlaces dobles – C_nH_2n (x2)
• Alquinos: enlaces triples – C_nH_2n-2 (x2 – 2)

Nomenclatura: Prefijos según el número de carbonos

Para nombrar las cadenas de carbono, se utilizan los siguientes prefijos fundamentales:

• 1. Met-
• 2. Et-
• 3. Prop-
• 4. But-
• 5. Pent-
• 6. Hex-
• 7. Hept-
• 8. Oct-
• 9. Non-
• 10. Dec-

Isómeros e Isomería

La isomería se refiere a las propiedades que presentan los compuestos orgánicos que tienen igual fórmula molecular y distintas fórmulas estructurales. Las sustancias que son isómeros entre sí son diferentes unas de otras; por lo tanto, presentan propiedades intensivas diferentes.

Isomería Plana

En la isomería plana, solo se necesita representar los compuestos por sus fórmulas estructurales en un plano para observar las diferencias entre ellos:

• Isómeros de cadena: Presentan diferente ubicación de los átomos de carbono en la cadena.
• Isómeros de posición: Presentan la característica de cambiar la ubicación del grupo funcional en la estructura de sus moléculas.
• Isómeros de función: Son los que tienen igual fórmula molecular, pero presentan distinto grupo funcional; por lo tanto, no pertenecen a las mismas familias químicas.

Conceptos Fundamentales de la Materia

Elemento químico

Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, lo que lo sitúa en una categoría única clasificada mediante el número atómico.

Símbolo químico

Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar de manera universal a los elementos y compuestos químicos.

Sustancia

Es una especie de materia homogénea que posee una composición química definida.

Mezcla

Es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas; es decir, sus componentes pueden reaccionar entre sí bajo determinadas condiciones ambientales.

Átomo

Es un constituyente fundamental de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo, los cuales no es posible dividir mediante procesos químicos convencionales.

Fórmula química

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o bien, indica el número de átomos que forman una molécula.

Tipos de Enlaces Químicos

La unión entre átomos se define por la naturaleza de sus componentes y su electronegatividad:

• Enlace iónico: El enlace iónico está compuesto por la unión de una sustancia metálica y una no metálica.
• Enlace covalente: Está compuesto por la unión de dos sustancias no metálicas.
• Enlace covalente polar: Se produce cuando la diferencia de electronegatividad es mayor que 0.4.
• Enlace covalente no polar: Se produce cuando la diferencia de electronegatividad es menor que 0.4.