Fundamentos de Química: Materia, Energía y Estructura Atómica

Introducción a la Materia y la Energía

Materia: Es todo lo que ocupa un espacio, tiene forma, masa, peso y volumen.

Energía: La capacidad de una fuerza para realizar un trabajo.

Estados de Agregación de la Materia

• Sólido: Posee forma y volumen definido; sus partículas se encuentran compactas.
• Líquidos: Tienen un volumen fijo, pero no una forma definida.
• Gaseoso: No tiene ni volumen ni forma fija; sus partículas presentan un movimiento desordenado.
• Plasma: Carece de forma y volumen; sus partículas circulan libremente.

Cambios de Estado

• Fusión: Paso de estado sólido a líquido por medio del calor.
• Solidificación: Proceso en el que un líquido pasa a sólido.
• Vaporización y ebullición: Transformación de líquido a gas.
• Sublimación: Cambio de sólido a gas o de gas a sólido.

Propiedades de la Materia

Clasificación de Propiedades

• Propiedades físicas: Son las características visibles propias de un objeto.
• Propiedades cualitativas: Se determinan a través de los sentidos.
• Propiedades extensivas: Son aquellas que se pueden medir.

Magnitudes Fundamentales

• Masa: Es la cantidad de materia de un objeto.
• Volumen: Cantidad de espacio que ocupa un objeto.
• Peso molecular: Se define como la masa de un mol de sustancia, expresada en gramos.

Leyes y Conceptos Fundamentales

Ley de Lavoisier

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Mezclas y Soluciones

• Mezcla: Combinación de dos o más sustancias.
• Mezcla homogénea: Aquella donde los componentes no se distinguen a simple vista.
• Mezcla heterogénea: Aquella donde se observan los componentes a simple vista.
• Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
• Soluto: Es la sustancia que se va a disolver en la solución.

Historia y Clasificación de los Elementos

Aportaciones Científicas

• Aportación de Mendeléiev: Fue el creador de la Tabla Periódica de los elementos.
• Aportación de Moseley: Realizó la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley.

Tipos de Elementos

• Metales: Son sólidos a temperatura ambiente, son dúctiles, maleables y son los elementos químicos más abundantes. Se caracterizan, principalmente, por tener un brillo propio y ser buenos conductores de calor y electricidad.
• No metales: Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse ni en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases, líquidos y sólidos.

Estructura Atómica

Átomo: Unidad elemental de un cuerpo simple.

• Protón: Partícula con carga positiva.
• Neutrón: Partícula que no posee carga eléctrica; son neutros.
• Electrón: Partícula con carga negativa.