Fundamentos de Química: Materia, Propiedades y Estados de Agregación

CIENCIA: Conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento, de los que se deducen leyes a partir de las cuales se construyen teorías comprobables.

FÍSICA: Ciencia que estudia cualquier cambio de la materia en el que no se altera la naturaleza de la misma.

QUÍMICA: Es la ciencia que estudia la composición y las combinaciones de las sustancias y las transformaciones que afectan a su propia naturaleza.

MATERIA: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa.

Propiedades de la Materia

PROPIEDADES GENERALES: Aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. La masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo son propiedades generales.

PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS: Son aquellas que tienen un valor propio y característico para cada sustancia: la densidad, el punto de ebullición, la dureza, la solubilidad en el agua y la conductividad eléctrica.

SUSTANCIA: Clase de materia que presenta propiedades que la caracterizan y una fórmula que nos dice cómo es su molécula.

Fórmulas y Cálculos Importantes

DENSIDAD: d = m/v

VALOR ABSOLUTO: Ea = Vm - Ve (si es +, exceso; si es -, defecto)

ERROR RELATIVO: Er = Ea/Ve x 100 (+ aceptable, - error)

TEMPERATURA: T(K) = T(°C) + 273

ATMÓSFERA: 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa

Estados de Agregación de la Materia y la Teoría Cinética

Sólidos

• No se expanden ni se comprimen.
• Tienen forma y volumen constantes.
• Las partículas en estado sólido no se mueven libremente.
• La teoría cinética explica la mayor densidad de los sólidos, pues las partículas ocupan poco volumen y están muy próximas.
• Si la temperatura aumenta, el volumen aumenta muy poco.

Líquidos

• No se expanden ni comprimen con facilidad.
• Volumen constante, forma variable.
• Unión entre partículas más débil.
• Se pueden deslizar unas sobre otras.
• Estructura no rígida, se adapta al recipiente.
• Densidad menor que la de los sólidos porque las partículas están menos agrupadas y ocupan más volumen.
• Cuando la temperatura aumenta, se dilatan más que los sólidos.

Gases

• Se expanden, comprimen y tienen forma y volumen variables.
• Las partículas están aisladas y tienen más libertad para moverse.
• Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
• Se pueden comprimir muy fácilmente, haciendo que sus partículas estén mucho más próximas y, por tanto, que ocupen menor volumen.
• Presentan la menor densidad, sus partículas están separadas ocupando el volumen máximo.

Puntos de Fusión y Ebullición de Algunas Sustancias

Calor Latente

Cantidad de calor que hay que comunicar a 1 gramo de una sustancia que ya esté a la temperatura del cambio de estado para que pase a otro estado de agregación.

• Fusión hielo: 80 cal/g
• Vaporización agua: 540 cal/g