Fundamentos de Química: Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

Clasificación de los Elementos

Elementos Metálicos

Presentan las siguientes características: son brillantes, conducen electricidad, son rígidos y forman iones positivos. Ejemplos: litio, berilio, oro.

Elementos No Metálicos

Se caracterizan por ganar electrones, ser opacos, no conducir electricidad y presentarse en los tres estados de la materia. Ejemplos: hidrógeno, helio, fósforo.

Semimetales o Metaloides

Ejemplos: boro, silicio, arsénico.

Propiedades Periódicas

• Radio atómico: Distancia desde el núcleo hasta los electrones del último nivel de energía; es una medida del tamaño del átomo.
• Energía de ionización: Cantidad de energía necesaria para quitar un electrón.
• Afinidad electrónica: Medida de la atracción que ejerce un átomo hacia un electrón.
• Electronegatividad: Medida de la fuerza con la que un átomo atrae a sus electrones de enlace.
• Electrones de valencia: Electrones situados en el último nivel de energía de un átomo.

Enlaces Químicos y Estabilidad

Regla del octeto

Establece que todos los elementos deben buscar la estabilidad electrónica.

Enlace iónico

Ocurre por transferencia de electrones cuando la diferencia de electronegatividades es mayor que 1.7.

• Características: Un átomo neutro cede uno o más electrones y otro átomo neutro los acepta, convirtiéndose en átomos cargados eléctricamente (iones), lo que constituye la transferencia.
• Propiedades asociadas: Enlace formado por transferencia de electrones de un átomo a otro.

Enlace covalente

Se presenta cuando la diferencia de electronegatividad es de 0.1 a 1.7.

• Propiedades asociadas: Enlace formado por el compartimiento de pares de electrones entre átomos.
• Tipos: No polar (átomos iguales) y polar (átomos diferentes).

Enlace metálico

Unión de los átomos en los cristales metálicos sólidos. Los metales son excelentes conductores y comparten iones entre sí.

Puentes de hidrógeno

Se forman solo en moléculas cuyos átomos de hidrógeno tienen enlaces covalentes con elementos muy electronegativos (como flúor, oxígeno o nitrógeno), los cuales pueden participar en la unión con el hidrógeno.

Conceptos Fundamentales de Química

• Ion: Átomo cargado.
• Catión: Átomo cargado positivamente.
• Anión: Átomo cargado negativamente.
• Número de oxidación: Número de electrones que se deben ceder, recibir o compartir.
• Fórmula química: Forma simbólica que representa la composición de una sustancia.

Clasificación de Compuestos

• H: Ácido
• (OH): Base
• O: Óxido
• XX: Sales

Clasificación por número de elementos

• 2: Binario
• 3: Ternario
• 4: Poliatómico