Fundamentos de Química: Propiedades, Enlaces y Nomenclatura Inorgánica

1. Clasificación de Sustancias por sus Propiedades Físicas y Eléctricas

• La sustancia A es soluble en agua, su punto de fusión es bajo y no conduce la corriente eléctrica. Esto sugiere un compuesto molecular.
• La sustancia B es insoluble en agua, su punto de fusión es muy elevado (de modo que no se ha conseguido fundirla) y conduce la corriente eléctrica. Esto indica un compuesto metálico.
• La sustancia C es soluble en agua, su punto de fusión es elevado y conduce la corriente eléctrica cuando está disuelta en agua y cuando está fundida, pero no en estado sólido. Esto es característico de un compuesto iónico.

2. Cálculo de Masa Molar (Ejemplo)

27 x 2 + 16 x 3 = 54 + 48 = 102

Nota: Este cálculo podría representar la masa molar de un compuesto como Al₂O₃, donde 27 es la masa atómica del Aluminio (Al) y 16 la del Oxígeno (O).

3. Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace Covalente: Es la unión que resulta de los átomos que comparten uno o más pares de electrones. Típicamente ocurre entre elementos no metálicos.
• Enlace Iónico: Es la unión que resulta de las fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distinto signo (cationes y aniones). Generalmente se forma entre un metal (izquierda de la tabla periódica) y un no metal (derecha de la tabla periódica).

4. Configuraciones Electrónicas (Ejemplos)

A continuación, se presentan ejemplos de configuraciones electrónicas parciales o completas:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Nota: Se asume que los números son exponentes que indican la cantidad de electrones en cada subnivel.

5. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

A continuación, se presenta una tabla con la fórmula química de varios compuestos y sus nombres según diferentes sistemas de nomenclatura (Stock, Sistemática y Aceptada/Tradicional).