Fundamentos de Química: Reacciones, Estequiometría y Ley de Conservación de la Masa
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 3,18 KB
1- UNA VELA ENCENDIDA: CAMBIO QUÍMICO PORQUE ES UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DONDE LA CERA Y UNA MECHA SE DAN LUZ Y SE PRODUCE EL CO2.
2- MASA HIDRÓGENO: 3H2 + N2 → N:14/ H:1 → Mm(H2)= 2·1= 2 g/vol.
Mm(N2)= 2·14= 28 g/vol.
Mm(NH3)= 14+3· 1= 17 g/vol.
H2→ 3·2g H2/ 2· 17g NH3 = x g H2/ 25 g NH3
6·25 = 17· x· 2
150 = 34· x ; x= 150/34= 4´41 g d H2
N2→ 28 g N2/ 2·17 g NH3 = x g N2/ 25 g NH3
25·28 = 34· x
700 = 34· x ; x= 700/34= 20´6 g d N2
→ SUMA R = SUMA P
4´41 + 20´6 = 25→ (APROX.)
3- *REACCIONES COMBUSTIÓN: REACCIÓN DE OXIDACIÓN RÁPIDA EN LA QUE SE DESPRENDE CALOR Y FRECUENTEMENTE LUZ. LA SUSTANCIA SE LLAMA COMBUSTIBLE Y LA SUSTANCIA QUE MANTIENE SE LLAMA COMBURENTE.
*TEMPERATURA: VELOCIDAD SUELE AUMENTAR CON LA TEMPERATURA. AUMENTO DE 10ºC EN REACCIÓN SE DUPLICA LA VELOCIDAD.
4- *COMBUSTIÓN Y OXIDACIÓN: UNA SUSTANCIA ARDE CON EL OXÍGENO Y PRODUCE SUSTANCIAS DIFERENTES, CALOR Y A VECES LUZ → EL OXÍGENO SE UNE A UN ELEMENTO PARA DAR UN ÓXIDO.
*OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: EL OXÍGENO SE UNE A UN ELEMENTO PARA DAR UN ÓXIDO → ES UNA REACCIÓN DE TRASFERENCIA DE ELECTRONES. LA ESPECIE QUE PIERDE LOS ELECTRONES SE OXIDA Y LA QUE LOS GANA SE REDUCE.
*COMBUSTIÓN Y REDUCCIÓN: UNA SUSTANCIA ARDE CON EL OXÍGENO Y PRODUCE SUSTANCIAS DIFERENTES, CALOR Y A VECES LUZ → ES UNA REACCIÓN DE TRASFERENCIA DE ELECTRONES. LA ESPECIE QUE PIERDE LOS ELECTRONES SE OXIDA Y LA QUE LOS GANA SE REDUCE.
5- HIERRO→ 10g *A LOS DÍAS* HIERRO→ 25g
FE+O2 → FeO { Fe+O2}→ ↑masa
2Fe +3/2 O2 → Fe2O3
*AL DEJAR EL HIERRO AL AIRE, ENTRA EN CONTACTO CON EL OXÍGENO Y SE PRODUCE UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN FORMÁNDOSE UN ÓXIDO:
ELEMENTO (hierro) + O2 → óxido
*PESA MÁS PORQUE SE GENERA EL ÓXIDO Y, POR LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA, SU MASA SERÁ IGUAL A LA DE LA SUMA DEL ELEMENTO + O2. INICIALMENTE, SOLO TENEMOS LA MASA DEL ELEMENTO.