Fundamentos de Química: Reacciones, Nomenclatura y Estequiometría

Fundamentos de Química

Reacciones Químicas

IONES HIDRÓGENO con MOLÉCULAS DE AGUA = IONES HIDRONIO (H₃O⁺)

ESCRITURA DE FÓRMULAS: 1º(+) 2º(-)

NOMBRAR UN COMPUESTO: 1º(-) 2º(+)

ÓXIDO METÁLICO reacciona con AGUA = HIDRÓXIDOS

GRUPO DE OXÍGENO E HIDRÓGENO = HIDROXILO u OXIDRILO

ÁCIDOS SIN OXÍGENO = HIDRÁCIDOS, para nombrarlos se le agrega la terminación hídrico.

Reacción en donde 2 sustancias simples se combinan para formar una nueva: ADICIÓN O SÍNTESIS

Reacción donde una sustancia se modifica para dar lugar a sustancias más simples: DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

Reacción donde un fragmento de un compuesto es sustituido por otro, quedando solo: SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE

Valencia y Número de Oxidación

Probabilidad de combinación de un elemento: VALENCIA.

Número entero que representa al número específico: NÚMERO DE OXIDACIÓN

Reglas de Oxidación

• Hidrógeno: +1
• Oxígeno: -2 (peróxidos: -1)
• Grupo IA: +1
• Grupo IIA: +2
• Grupo VIIA: -1, excepto cuando se combine con uno de electronegatividad mayor.

Elemento que gana electrones, SE REDUCE y el que pierde electrones, SE OXIDA.

Soluciones

Datos de una disolución acuosa: masa (gr), volumen (ml) se pueden sumar porque LA DENSIDAD DEL AGUA ES 1.

Relación de número de moles de un soluto disuelto en 1 litro de disolución: MOLARIDAD.

Cantidad de equivalentes-gramo de un soluto: NORMALIDAD.

En soluciones, la cantidad de iones H⁺: CONCENTRACIÓN. pH = -log[H⁺].

Nomenclatura de Oxisales

Se le agrega el nombre del no metal con la terminación ito, si el hidróxido tenía terminación oso, se le agrega de y el nombre del metal.

Se le agrega el nombre del no metal con la terminación ato, si el hidróxido tenía terminación ico, se le agrega de y el nombre del metal.

1º compuesto = ácido + 2º compuesto = hidróxido produce:

H₃PO₄ + Fe(OH)₃ = Fe₃(PO₄)₂ + H₂O

Ácido fosfórico + Hidróxido férrico = Fosfato férrico

MOL-MOL: regla de 3

MASA-MASA: peso molecular, datos

VOL-VOL: 22.4 Litros

Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

Reacción que libera calor: EXOTÉRMICA.

Reacción que necesita absorber calor: ENDOTÉRMICA

Cuando en una reacción se encuentra una doble flecha señalando a ambos sentidos, se trata de una reacción REVERSIBLE.

UNA FLECHA HACIA ARRIBA en una reacción, indica que la sustancia es gaseosa.

Una flecha hacia abajo en una reacción, indica que la sustancia PRECIPITA.

Tipos de Compuestos

SALES HALOIDES (ácido sin oxígeno)

OXISALES (ácido con oxígeno)

METAL + OXÍGENO (óxido)

NO METAL + OXÍGENO (anhídrido)

GRUPO OH: valencia -1

Nomenclatura de Compuestos

Cálculos de Concentración

%m/v = gr / ml x 100

m = %m/v (volumen de la disolución) / 100

v = masa de la solución (100) / %m/v = ml

Normalidad = equivalentes de soluto / volumen de la disolución = eq/litro

Masa equivalente = Peso Molecular / # partes = gr/eq

# equivalentes de soluto = masa de soluto / masa equivalente = eq

Masa de soluto = eq x Masa equivalente = gr

Equivalentes de soluto = N (volumen de la disolución) = eq

Molaridad = moles de soluto / volumen de la disolución (litros)

# moles = masa / Peso Molecular

Volumen de la disolución = # moles / M = litros