Fundamentos de Química: Terminología Esencial de Reacciones y Ecuaciones Químicas

Conceptos Fundamentales de la Química de Reacciones

Reacción Química

Proceso en el cual una o más sustancias se transforman en nuevas sustancias.

Reactivo

Sustancia original que participa al inicio de una reacción química.

Producto

Sustancia que se genera al final de una reacción química.

Reactivo y Producto (Relación)

Sustancias que participan al inicio (reactivos) y se generan al final (productos) de una reacción química.

Cambio Químico

Alteración en la composición interna de una sustancia, resultando en la formación de nuevas sustancias.

Cambio Físico

Es un cambio en el que la sustancia modifica su forma, tamaño o estado, pero no su composición química.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción de Descomposición

Tipo de reacción química en la que un reactivo complejo se disocia en dos o más compuestos nuevos (más simples).

Reacción de Síntesis

Tipo de reacción química donde sustancias simples se combinan para formar un compuesto más complejo.

Reacción de Combustión

Tipo de reacción química en la que uno de los reactivos es oxígeno (O₂) y se produce dióxido de carbono, agua, luz y calor.

Reacción de Sustitución Sencilla

Tipo de reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto y desplaza a otro elemento en dicho compuesto.

Reacción de Sustitución Doble

Reacción en la que dos compuestos reaccionan intercambiando iones y formando nuevos productos.

Reacción de Neutralización

Tipo de reacción química entre un ácido y una base que produce sal y agua.

Ecuaciones Químicas y Estequiometría

Ecuación Química

Representación simbólica de una reacción química.

Balance (Estequiométrico)

Proceso de igualar la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y productos de una ecuación química.

Coeficiente (Estequiométrico)

Número que se coloca delante de las fórmulas químicas para balancear la ecuación.

Ecuación Balanceada

Es una ecuación química donde la cantidad de átomos de cada elemento es igual en los reactivos y en los productos, cumpliendo con la Ley de Conservación de la Masa.

Ubicación de Reactivos

Lado izquierdo de la flecha en una ecuación química.

Energía y Leyes Fundamentales

Ley de Conservación de la Masa

Principio que establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma durante una reacción química.

Calor de Reacción

Es la cantidad de energía (en forma de calor) liberada o absorbida durante una reacción química.

Reacción Exotérmica

Es una reacción química que libera calor al entorno.

Reacción Endotérmica

Es una reacción química que absorbe calor del entorno.

Evidencias y Simbología Química

Evidencias de Cambio Químico

• Desprendimiento de Gas: Evidencia común de cambio químico.
• Cambio de Color: Señal visible de que una sustancia ha reaccionado químicamente.
• Liberación de Calor y Luz: Evidencia visible, especialmente característica de una reacción de combustión.

Estados Físicos Comúnmente Involucrados

Los estados físicos de la materia comúnmente involucrados en reacciones químicas son el Sólido y el Gas, aunque también participan líquidos y disoluciones acuosas.

Simbología Esencial en Ecuaciones Químicas

Símbolo	Significado
→	Sentido de la reacción (irreversible)
+	Separador de reactivos o productos
Δ	Indica la aplicación de calor (calentamiento)
P	Indica que la reacción ocurre bajo presión
↔	Reacción reversible (equilibrio químico)
↓	Formación de un precipitado (sólido insoluble)
↑	Desprendimiento de un gas
(s)	Estado físico: Sólido
(l)	Estado físico: Líquido
(g)	Estado físico: Gaseoso
(ac)	Estado físico: Disolución acuosa