Fundamentos de la Química: Velocidad, Energía y Clasificación de las Reacciones Químicas

Cinética Química: La Velocidad de Reacción

La velocidad de una reacción es la rapidez con la cual los reactivos se convierten en productos, es decir, la cantidad de reactantes consumidos o productos formados en un período determinado de tiempo.

Factores que Afectan la Velocidad

Los factores que afectan la velocidad son:

• Temperatura
• Superficie de contacto
• Naturaleza química de los reactantes
• Concentración
• Catalizador

Ejemplos: Una reacción rápida es una explosión, y una reacción lenta es la descomposición de una fruta.

Termoquímica: La Energía de una Reacción

En todas las reacciones químicas ocurre un intercambio de energía con el entorno. Esta energía puede ser liberada o absorbida.

Clasificación Energética

• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que requieren de algún aporte energético (necesitan energía). Ejemplo: La fotosíntesis.
• Reacciones Exotérmicas: Son aquellas que liberan energía al entorno. Ejemplo: Una fogata.

Dirección y Sentido de una Reacción Química

El sentido de una reacción se refiere a la dirección del avance de la reacción química.

Reacciones Irreversibles y Reversibles

• Irreversible: Si la reacción es en una sola dirección (de reactante a producto). Ejemplo: Combustión.
• Reversible: Si la reacción al principio va en la dirección de formar productos, pero luego los productos reaccionan formando nuevamente los reactantes, alcanzando un Equilibrio Químico.

Clasificación de Reacciones por Reorganización Atómica

La reorganización atómica se refiere a cómo se organizan los átomos al romper sus enlaces químicos (en el caso de los reactantes) y formar otros para dar los productos. De acuerdo con esto, las reacciones pueden ser:

Tipos Fundamentales de Reacciones

• Combinación o Síntesis

  En este tipo de reacción, dos o más sustancias se convierten en un único producto. (A + B → AB)

• Descomposición

  Ocurre una separación o rompimiento de los enlaces del reactante para obtener dos o más sustancias simples. (AB → A + B)

• Desplazamiento Simple (Sustitución Simple)

  Se sustituye uno de los elementos del compuesto por otro elemento. (AB + X → AX + B)

• Desplazamiento Doble (Metátesis)

  Existe un intercambio de elementos entre los compuestos del reactante y se forman sustancias diferentes. (AB + XY → AY + BX)