Fundamentos Químicos y Estructurales de las Propiedades Metálicas
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PROPIEDADES DE LOS METALES
Las propiedades de los metales se pueden explicar gracias a los electrones deslocalizados y a su red cristalina compacta.
Brillo Metálico
Al incidir la luz sobre la superficie de los metales, los electrones vibran, por lo que se originan ondas electromagnéticas de la misma frecuencia que la luz incidente, lo que justifica el brillo característico de todos los metales.
Estados de Agregación y Puntos de Fusión
Generalmente, los metales son sólidos cristalinos con un número de coordinación elevado, aunque también podemos encontrar metales en estado líquido muy densos, como el mercurio (Hg).
Los puntos de fusión son muy variables, aunque la mayoría de los metales presentan puntos de fusión altos. Para fundir el metal, debemos proporcionar el calor suficiente para que el movimiento de vibración de los átomos se haga más intenso. Cuanto más fuertes son los enlaces entre los átomos, mayor será la energía calorífica para separarlos y el punto de fusión será más elevado.
Densidad
Los metales tienen una densidad grande (o alta) debido a que los cationes metálicos tienen un índice de coordinación elevado.
Propiedades Mecánicas: Ductilidad y Maleabilidad
Los metales son dúctiles y maleables, lo que permite trabajar con ellos con relativa facilidad. Estas propiedades indican que los átomos son capaces de deslizarse unos respecto de los otros.
Conductividad Eléctrica y Térmica
Los metales son buenos conductores de la electricidad y del calor tanto en estado sólido como fundidos.
- Conductividad Eléctrica: Los metales conducen corriente eléctrica debido a que los electrones se desplazan fácilmente cuando se aplica una diferencia de potencial.
- Conductividad Térmica: También son buenos conductores del calor, porque al elevar la temperatura aumenta la velocidad de los electrones y la transmisión de energía.
Emisión de Electrones
Los electrones están relativamente libres dentro del cristal; se pueden arrancar fácilmente por la acción de luz de una determinada frecuencia o si se calientan.
Solubilidad y Formación de Aleaciones
Los metales son insolubles en los disolventes moleculares polares o apolares. Se disuelven muy bien unos en otros, originando aleaciones y amalgamas.