Fundamentos de las Reacciones Químicas y Leyes Estequiométricas

Conceptos Fundamentales de la Reacción Química

• Reacción química: Es un cambio en la composición de las sustancias iniciales para transformarse en unas sustancias finales con otras estructuras distintas.
• Teoría de las colisiones: Las moléculas de las sustancias iniciales chocan violentamente entre sí con la suficiente velocidad para romper los enlaces iniciales y formar nuevas moléculas finales, creando nuevos enlaces.

Leyes Fundamentales de la Química

• Ley de conservación de la masa (Lavoisier): Dice que la suma de las masas de los reactivos intervinientes es igual a la suma de las masas de los productos formados.
• Ley de las proporciones definidas (Proust): Dice que cuando unos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de cantidades de masa fija.
• Ley de proporciones múltiples (Richter): Dice que dos elementos pueden formar un compuesto en varias proporciones concretas distintas.
• Ley de los volúmenes de gases (Gay-Lussac): Dice que dos elementos gaseosos se combinan para formar un compuesto con cantidades de volumen en relación numérica sencilla.

Energía en las Reacciones Químicas

• Reacciones exotérmicas: Son las reacciones químicas que desprenden energía, de manera que los reactivos guardan más energía química que los productos.
• Reacciones endotérmicas: Son las reacciones químicas que absorben energía, de manera que los reactivos guardan menos energía química que los productos.
• Energía química de enlace: Cada enlace químico establecido entre cada pareja de átomos guarda una energía denominada "energía química de enlace". Cuando las colisiones se rompen, la energía se libera a la vez que cuando se forman nuevos enlaces.

La Velocidad de Reacción y sus Factores

La velocidad de reacción es la medida de la rapidez con la cual se desarrolla una reacción química y se mide dividiendo la cantidad de reactivo que desaparece entre el tiempo invertido. Esta depende de varios factores:

• a) Concentración de los reactivos: De modo que a más concentrados estén, más rápida será la reacción.
• b) Temperatura: De modo que a más temperatura, más rápida será.
• c) Estado de división de los reactivos: De modo que a más dividido, más rápido será.
• d) Existencia de catalizadores: Que estimulen el ritmo de reacción.

Clasificación de las Reacciones Químicas

• Síntesis: Elementos para formar un compuesto.
• Descomposición: Un compuesto para formar sus elementos.
• Desplazamiento: Los reactivos se intercambian parte de sus moléculas.
• Neutralización: Un ácido con una base forman una sal neutra y agua.
• Combustión: Donde un combustible con más oxígeno ambiental genera dióxido de carbono, agua y mucha energía.