Fundamentos de las Reacciones Químicas: Leyes y Teorías Esenciales

Leyes Fundamentales de las Reacciones Químicas

1. Ley de la Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier: La suma de las masas de las sustancias que intervienen en un proceso químico se mantiene constante.
2. Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust: Los elementos que forman un compuesto presentan una proporción fija en masa, característica del compuesto, que no depende de cómo se prepare o de su procedencia.
3. Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton: Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una masa determinada de otro están en relación de números enteros sencillos.
4. Ley de los Volúmenes de Combinación o Ley de Gay-Lussac: Los volúmenes de los gases que intervienen en un proceso químico guardan entre sí una proporción de números enteros sencillos, si se miden bajo las mismas condiciones de presión y temperatura.

Teoría Atómico Molecular

• Principio de Avogadro: Volúmenes iguales de cualquier gas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

Ley de los Gases Ideales

1. Ley de Boyle y Mariotte: A temperatura constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es inversamente proporcional a la presión del gas: P₁·V₁ = P₂·V₂
2. Ley de Charles y Gay-Lussac:
   • Primera Ley: A presión constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta: V₁/T₁ = V₂/T₂
   • Segunda Ley: A volumen constante, la presión de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta: P₁/T₁ = P₂/T₂
3. Ley Completa o Combinada de los Gases: La presión que ejerce y el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas son inversamente proporcionales entre sí y directamente proporcionales a la temperatura absoluta.
4. Ley de Avogadro: A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de moléculas que contiene.
5. Ley de las Presiones Parciales (Ley de Dalton): En una mezcla de gases (que no reaccionan químicamente), la presión que ejerce cada gas es la misma que ejercería si ocupase independientemente el mismo volumen a la misma temperatura.
   La presión total de una mezcla de gases (que no reaccionan químicamente) es igual a la suma de las presiones parciales.