Fundamentos de las Reacciones Químicas y Transformaciones de la Materia

Cambios Físicos y Químicos en la Materia

Cambio físico: Es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.

Cambio químico: Es una transformación en la que sí varía la naturaleza de la materia.

Pistas de una reacción química

• Desprendimiento de luz
• Desprendimiento de calor
• Formación de gas
• Formación de humo blanco
• Formación de un sólido
• Disolución de un sólido

Teoría de colisiones

Las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí para romper sus enlaces. Los átomos que se han liberado se reorganizan formando nuevos enlaces que originan nuevas moléculas.

No todos los choques rompen las moléculas; solamente cuando las moléculas poseen una orientación adecuada y una velocidad suficiente el choque es eficaz y se podrán romper los reactivos para formar los productos.

Reactivos y Productos

Reactivos: Indican la sustancia o sustancias que experimentan la transformación.

Productos: Se obtienen como resultado de la misma.

El Mol y el Número de Avogadro

Mol de átomo: Es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el SI (Sistema Internacional), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia.

Número de Avogadro: Su valor es N_A = 6,022 · 10²³.

La fórmula de un compuesto nos indica los átomos de cada elemento que forman su molécula, o el equivalente a una molécula en el caso de que sea un cristal.

Mol de sustancia: Es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos.

Ecuaciones Químicas y Leyes Fundamentales

Una ecuación química es una representación de una reacción química (reactivos → productos). En una reacción se conservan los átomos y la masa, mientras que cambian las sustancias.

Ley de Lavoisier

Lavoisier: En una reacción química la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma (la masa permanece constante).

Coeficientes estequiométricos

Son los números que ajustan la ecuación para cumplir con la conservación de la materia.

Ejemplos de Cambio Físico

Cambio físico: Evaporación de perfume, mezcla de azúcar con café, encendido de una cocina de vitrocerámica, disolución de azúcar en agua, dilatación de una barra de hierro por el calor, triturado de la uva (oxidación, fermentación, combustión).