Fundamentos de Reacciones Redox: Definiciones Clave y Química General

Conceptos Fundamentales de Reacciones Redox y Química Relacionada

Las reacciones de óxido-reducción, comúnmente conocidas como Redox, son procesos químicos esenciales en los que se produce una transferencia de electrones entre los reactivos, lo que provoca un cambio en sus estados de oxidación.

Definiciones Clave en Reacciones Redox

Reductor

Es el elemento químico que suministra electrones de su estructura al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

Oxidante

Es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Oxidación

Es una reacción química poderosa donde un elemento cede electrones y, por lo tanto, aumenta su estado de oxidación.

Reducción

Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Redox Interno

Es el proceso en el que una parte del compuesto se oxida y la otra se reduce simultáneamente.

Otros Conceptos Químicos Relevantes

Anfótero

Se refiere a una sustancia que puede actuar como ácido o como base, dependiendo de la sustancia con la que reacciona.

Alotropía

Es la característica de ciertos elementos que pueden aparecer en más de una forma con distintas propiedades físicas y químicas, a causa de la distinta agrupación de los átomos que constituyen sus moléculas.

Obtención de Halógenos y Fórmulas Químicas Comunes

Obtención de Yodo y Bromo

En el laboratorio, el yodo y el bromo se obtienen mediante reacciones de desplazamiento. Esto implica el tratamiento de una solución de hidruro con una solución de halógeno que posea un mayor potencial de reducción.

Fórmulas Químicas Importantes

• Ácido Sulfúrico: H₂SO₄
• Clorato de Potasio: KClO₃
• Tiosulfato: S₂O₃²⁻
• Ácido Fosfórico: H₃PO₄
• Manganato de Potasio: K₂MnO₄
• Nitrito de Calcio: Ca(NO₂)₂