Fundamentos de los Sistemas Dispersos y Disoluciones en Química

Sistemas Dispersos

Definición

Aquel formado por dos o más fases en el cual una fase está más dispersa que la otra. La fase dispersa es la fase interna y la fase en la que se dispersa (dispersante) es la fase externa. Ambas fases se encuentran en distinta proporción, siendo mayoritaria la fase externa.

Clasificación

• Homogéneos: El tamaño de partícula de la fase interna es menor de 0,001 µm; por ello, se dice que son sistemas monofásicos. A este tipo pertenecen las disoluciones.
• Heterogéneos: El tamaño de las partículas de la fase interna puede estar entre 0,001 y 0,1 µm (coloides) o entre 0,1 y 50 µm (suspensiones y emulsiones). Todos estos sistemas se consideran polifásicos.

Sistemas Dispersos Homogéneos: Disoluciones

Es un sistema disperso homogéneo formado por una fase interna (soluto) y una fase externa (disolvente).

Tipos

• Disoluciones completas: No queda residuo.
• Extractivas: Se deja un residuo o marco.

Componentes

• Sólido-sólido: Mezclas homogéneas.
• Líquido-líquido: Mezclas hidroalcohólicas.
• Sólidas-sólidas: Las más utilizadas.

Tipos de disolventes según su polaridad

• Polares: Agua potable, agua purificada, agua para preparaciones inyectables a granel, agua estéril para inyectables.
• Polares no acuosas hidromiscibles:
  • Alcoholes: etílico, isopropílico.
  • Polioles: propilenglicol, sorbitol, glicerol.
  • Éteres de alcoholes: polietilenglicoles.
• Apolares: Aceites vegetales (maíz, almendras, oliva) y aceites minerales.

Aspectos Físico-Químicos

Solubilidad

Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Sus unidades son las mismas que para expresar la concentración (coeficiente de solubilidad). Podemos tener:

• Disoluciones insaturadas: Cantidad de soluto < coeficiente de solubilidad.
• Disoluciones saturadas: Cantidad de soluto = coeficiente de solubilidad.
• Disoluciones sobresaturadas: Cantidad de soluto > coeficiente de solubilidad.

Factores que influyen en la solubilidad

• Constitución química (constante dieléctrica).
• Temperatura (procesos endotérmicos o exotérmicos).
• pH del medio (forma ionizada o no ionizada).
• Aditivos.
• Polimorfismo (estado cristalino o amorfo).
• Agitación: mecánica o manual.

Velocidad de Disolución

Tiempo que tarda en disolverse una sustancia. Factores que influyen:

• Superficie de contacto con el disolvente (reducción del tamaño de partícula).
• Solubilidad.
• Agitación: mecánica o manual.