Tipos de Cromatografía
- Cromatografía de capa fina: Utiliza gel de sílice sobre una placa de cristal.
- Cromatografía de columna: Emplea materiales inertes dentro de una columna que dejan poros entre sí.
- Cromatografía de alta resolución (HPLC): Se somete la disolución a alta presión, lo que aumenta la velocidad; las partículas pequeñas corren más rápido.
Otras Técnicas de Separación y Análisis
- Electroforesis: Técnica utilizada para separar los componentes de una disolución mediante un campo eléctrico. Las partículas con carga positiva (+) se dirigen al cátodo y las de carga negativa (-) al ánodo. Las sustancias se separan en su movimiento hasta que su carga neta es cero.
- Centrifugación: Técnica basada en la separación de componentes por sus masas mediante la fuerza centrífuga.
- Técnica de radioisótopos: Se utiliza para identificar procesos del organismo mediante el uso de trazadores (sustancias radiactivas). Su núcleo es inestable y tiende a romperse; la desintegración libera energía que puede ser detectada.
Subtipos de técnicas con radioisótopos
- Espectrometría de centelleo líquido: Se basa en la propiedad de ciertas moléculas fosforescentes para absorber parte de la energía de una partícula emitida y liberarla en forma de luz.
- Autorradiografía: Se utiliza para localizar radioisótopos inmovilizados dentro de un corte de tejido.
Características de la Molécula del Agua
- Composición: Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlace covalente simple, formando un ángulo de 104.5°.
- Polaridad: Es eléctricamente neutra, aunque sus átomos tienen distintos valores de electronegatividad. El átomo de oxígeno es más electronegativo que el de hidrógeno, por lo que los electrones están desplazados hacia el oxígeno, provocando un exceso de carga positiva sobre los átomos de hidrógeno (densidad de carga). Esta distribución se describe como momento dipolar, resultando en una molécula sin carga neta.
- Interacciones: Debido a su carácter dipolar, las moléculas de agua interaccionan entre sí mediante atracciones electrostáticas, estableciendo puentes de hidrógeno. Esto permite que el agua sea un fluido a temperatura ambiente y posea un calor de vaporización superior al de otras moléculas covalentes con masa molecular similar.
