Fundamentos de la Teoría Atómica y los Enlaces Intermoleculares

Explorando la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

Thomson: Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.

Modelo de Bohr

Bohr: A través de su modelo atómico, explicaba que un átomo era apreciado como un núcleo pequeño que contaba con una carga positiva y que se encontraba rodeado por muchos electrones que giraban en forma circular alrededor de él.

Postulados de Bohr

• Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
• Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
• Tercer Postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Modelo Cuántico

Modelo Cuántico:

• Dentro del átomo, los electrones están situados en orbitales.
• Los orbitales tienen formas y orientaciones diferentes.
• No es posible conocer simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón.
• Un orbital es la zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta, superior al 99%.

Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Enlace iónico: Se produce entre un metal y un no metal. Son sólidos a temperatura ambiente, no conducen ni la temperatura ni el calor, son solubles en agua, son frágiles y su temperatura de fusión y ebullición es de 100°C.

Enlace Covalente

Enlace covalente: Se da entre átomos que comparten electrones. Estos electrones son atraídos por los núcleos de los dos átomos.

Compuestos Covalentes Moleculares

Compuestos covalentes moleculares: En estos compuestos, los que comparten pares de electrones son átomos de elementos no metálicos. Están unidos por enlaces covalentes.

Propiedades de los Compuestos Covalentes Moleculares

• Estado físico: Gaseosos, líquidos y sólidos; estos últimos son frágiles y quebradizos o blandos de aspecto férreo.
• Solubilidad: Generalmente no son solubles en agua, pero sí en disolventes.
• Temperatura: Puntos de fusión y ebullición bajos.
• Conductividad: Son buenos conductores del calor y de la electricidad.

Enlace de Hidrógeno

Enlace de hidrógeno: Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos.