Fundamentos de la Teoría Atómica y Estados de la Materia
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Robert Boyle: Es el primer científico que se muestra partidario de la constitución atómica de la materia.
John Dalton: Primer científico que reúne datos experimentales para elaborar una teoría atómica de la materia.
Amadeo Avogadro: Propuso una importante ley de los gases y sugirió la posibilidad de que existieran moléculas.
Elementos y Estructura Molecular
Los elementos son sustancias constituidas por átomos iguales.
Atómica: Están formados por átomos aislados y muy separados entre sí.
Molecular: Partículas independientes formadas por átomos iguales.
Cristalina: Elementos cristalinos constituidos por un número indeterminado de átomos iguales.
Teoría Cinética de la Materia
Bernoulli explicó que la presión que los gases ejercen sobre las paredes del recipiente se debe a los golpes de las partículas del gas sobre ellas.
- La materia está formada por partículas.
- Entre las partículas se ejercen fuerzas que son atractivas cuando están separadas y repulsivas cuando están muy próximas.
- Las partículas se encuentran en un estado de agitación permanente.
- Entre estas partículas está el vacío.
La Temperatura
Todos los materiales tienen una propiedad, la temperatura, consecuencia del estado de agitación de las partículas.
La temperatura es una propiedad de la materia que indica el contenido energético medio de sus partículas.
La Densidad
El volumen de los sólidos y los líquidos aumenta al calentarlos, su masa no varía, su densidad se modifica. Densidad = M/V
Cambios de Estado
Fusión: Al calentar un trozo de hielo, las fuerzas de cohesión disminuyen y el hielo se funde.
Evaporación: Los líquidos tienen una estructura caótica: partículas que vibran.
Ebullición: Sucede cuando la temperatura aumenta lo bastante como para que en toda la masa del líquido haya partículas con energía suficiente para vencer las fuerzas de cohesión.
Sublimación: Proceso donde es posible un cambio del estado sólido al gaseoso directamente.
El Estado Gaseoso: Propiedades
Las partículas de sustancias en estado gaseoso tienen un contenido en energía mayor.
Otras Propiedades del Estado Gaseoso
Temperatura: De un gas representa la energía cinética media de sus partículas.
Fluidez: Los gases son fluidos, se adaptan a la forma del recipiente que los contiene.
Difusión: Las partículas de un gas se entremezclan rápidamente con las de otro.
Expansión: Es una propiedad única de los gases.
Presión: El bombardeo continuado de partículas ejerce un empuje, una presión, sobre la superficie de las paredes.
La Dilatación
En los sólidos: Están formados por estructuras cristalinas, partículas perfectamente ordenadas e incompresibles.
En los líquidos: Son amorfos y también son incompresibles.