Fundamentos de la Teoría Atómica y Molecular: De Dalton a Avogadro

Supuestos de la Teoría Atómica de Dalton

La materia es discontinua y está formada por partículas pequeñas e indestructibles llamadas átomos, que se encuentran en continuo movimiento:

• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, fundamentalmente en masa y volumen.
• Los átomos de diferentes elementos difieren entre sí, fundamentalmente en masa y volumen.
• Las sustancias compuestas están formadas por "átomos compuestos" diferentes.
• Cuando los átomos se combinan, lo hacen en una relación de números enteros y pequeños.
• Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.
• Volúmenes iguales de gases diferentes, en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de átomos.

Hipótesis Molecular de Avogadro

Avogadro supuso que la mínima partícula posible de un gas simple, en estado libre, no es el átomo sino la molécula. Cada molécula de dichos gases está compuesta por dos átomos y no por átomos sencillos como indagaba Dalton.

Comportamiento de los gases

De acuerdo con esta ley, los gases simples poseen moléculas biatómicas, cada una de las cuales se representa por medio del símbolo del elemento correspondiente, al que se agrega un subíndice que indica el número de átomos.

Supuestos fundamentales de la hipótesis molecular

1. La materia está formada por partículas pequeñísimas y en movimiento llamadas átomos iguales.
2. Una sustancia pura simple tiene todas sus moléculas iguales, formadas a su vez por átomos iguales.
3. Una sustancia pura compuesta tiene todas sus moléculas iguales, formadas a su vez por dos átomos distintos.
4. Las transformaciones físicas no afectan a las moléculas de una sustancia pura; estas no varían ni en número ni en clase.

Definiciones Básicas

• Átomo: Es la menor porción de materia capaz de combinarse.
• Molécula: Es un conjunto neutro de átomos que se comporta como una unidad.

Clasificación de las moléculas

• Simples (átomos iguales):
  • Monoatómicas: metales a altas temperaturas y gases nobles.
  • Biatómicas: gases simples.
  • Poliatómicas.
• Compuestas (átomos distintos).

Masa y Cantidad de Sustancia

• Masa atómica: Es un número abstracto que expresa cuántas veces es mayor la masa de un átomo del elemento que la unidad de masa atómica.
• Masa molecular relativa: Es un número abstracto que expresa cuántas veces es mayor la masa de una molécula de la sustancia que la unidad de masa atómica.
• Mol: Es la cantidad de materia de un sistema que contiene exactamente 6,02 × 10²³ partículas elementales.