Fundamentos Termodinámicos del Vapor: Estados, Saturación y Comportamiento Ideal

Conceptos Fundamentales del Vapor

Temperatura de Saturación

La temperatura correspondiente a este estado se llama **temperatura de saturación**, la cual, para cada líquido, solo depende de la **presión**. De modo que, para cada líquido, se la podrá obtener de tablas o representada gráficamente mediante las tablas de tensión del vapor.

Clasificación del Vapor según su Estado

A medida que se calienta, el vapor saturante seco pasa por una serie de estados sucesivos en los cuales va perdiendo la cantidad de líquido que lo acompaña. A esta mezcla de vapor se la llama:

• Vapor húmedo: Mezcla de vapor y líquido.
• Vapor saturante seco: Se obtiene cuando la última gota de líquido se transforma en vapor.

Si se continúa el calentamiento, la temperatura del vapor se sigue elevando, obteniéndose el vapor ***calentado o recalentado***.

Ebullición y Punto de Ebullición

Cuando la tensión del vapor es igual a la **presión atmosférica**, se origina la **ebullición** del líquido (hervor).

La temperatura a la cual se produce la ebullición se define como **punto de ebullición** y permanecerá constante mientras dure dicho proceso. Dicho punto de ebullición será en función de la presión atmosférica.

Definición de Título o Calidad del Vapor

Se define como ***título de un vapor húmedo*** o ***calidad del vapor*** a la cantidad (peso) de **vapor seco** que contiene 1 kg de vapor húmedo.

Así, por ejemplo, un vapor con título 0,6 significa que tiene 0,6 kg de vapor seco por cada kilogramo (es decir, el **60 % es vapor seco** y el 40 % es vapor húmedo).

En cambio, 1 kg de vapor húmedo contiene (1-x) kg de líquido, siendo *x* igual al título del vapor.

Comportamiento Termodinámico del Vapor y su Relación con los Gases Perfectos

De acuerdo con lo establecido al hablar de los **gases reales**, las leyes de los **gases perfectos** no son aplicables a los vapores debido a que las distancias moleculares de los vapores son menores que las existentes en los gases, y en tal situación se hacen sentir como **fuerzas de atracción molecular**.

Correspondientemente, cuanto mayor sea la temperatura y menor la presión, tanto más se aproximarán los vapores a los gases perfectos.

Así, por ejemplo, los **vapores fuertemente recalentados** se aproximan a las leyes de los gases perfectos.

Si se representa gráficamente la presión y la temperatura correspondiente al vapor, se obtendrá la **curva de presiones del vapor**, la cual tiene una forma común para todas las sustancias con una pendiente cada vez mayor.