Fundamentos de la Unión Química: Tipos de Enlace y Características Estructurales

El Enlace Químico: Tipos y Características

Dependiendo de la naturaleza de los átomos que se unen, el enlace químico puede clasificarse en tres tipos principales:

3.1. Enlace Iónico

Se produce entre un átomo metálico y otro no metálico. En este proceso, el átomo metálico pierde uno o varios electrones de valencia, cediéndoselos al átomo no metálico, lo que resulta en la formación de iones.

Propiedades de las Sustancias Iónicas

• Son sólidas y duras a temperatura ambiente.
• Son frágiles.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
• Suelen ser solubles en agua.
• Son malos conductores del calor y de la electricidad en estado sólido; sin embargo, conducen la corriente eléctrica cuando están disueltas en agua o fundidas.

3.2. Enlace Covalente

Se establece entre dos átomos no metálicos, ya sean iguales o diferentes. Los átomos se mantienen unidos al compartir electrones, buscando alcanzar la configuración electrónica estable de gas noble en su capa de valencia.

***Ejemplo:*** El HCl (cloruro de hidrógeno) presenta un enlace covalente entre el H (no metal) y el Cl (no metal).

Propiedades de las Moléculas Covalentes (O₂, N₂, Cl₂, H₂O, CO₂, etc.)

• Pueden presentarse en cualquiera de los tres estados de agregación. Si son sólidas, suelen ser blandas a temperatura ambiente.
• Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
• Suelen ser poco solubles en agua.
• Suelen ser malos conductores del calor y de la electricidad.

Propiedades de los Cristales Covalentes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.)

• Suelen ser muy duros a temperatura ambiente.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
• Suelen ser poco solubles en agua.
• Suelen ser malos conductores del calor y de la electricidad.

3.3. Enlace Metálico

Este enlace se produce exclusivamente entre átomos metálicos iguales. Presenta propiedades intermedias entre el enlace iónico y el covalente.

Formación del Enlace Metálico

Se forma debido a que los núcleos de los átomos metálicos (que actúan como cationes) se organizan ordenadamente en una red cristalina. Los electrones de valencia de todos los átomos se deslocalizan y se mueven libremente por toda la red, creando lo que se conoce como una nube o gas electrónico. La atracción entre los cationes y esta nube electrónica compartida es lo que permite la unión entre dichos átomos.

Propiedades de las Sustancias Metálicas

• Son sólidos a temperatura ambiente, con la notable excepción del mercurio (Hg).
• Se deforman con facilidad, permitiendo la formación de hilos (*ductilidad*) o láminas (*maleabilidad*).
• Son excelentes conductores del calor y de la electricidad.
• Poseen un brillo característico denominado *brillo metálico*.
• Son insolubles en agua.