Geometría Molecular VSEPR y Fuerzas Intermoleculares: Fundamentos de Química

Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (VSEPR)

Establece una correlación entre la geometría de una molécula y el número de electrones de valencia. Esta teoría permite elegir, entre varias alternativas geométricas, la más adecuada para una molécula determinada.

Postulados Fundamentales de la Teoría VSEPR

• En las moléculas poliatómicas, los electrones enlazantes se distribuyen en pares alrededor del átomo central.
• Como los pares de electrones se repelen entre sí, ocupan en el espacio las posiciones más separadas posibles para reducir la repulsión.
• La nube electrónica de los pares libres es de mayor tamaño que la de los pares enlazados.
• Para describir la geometría de una molécula, se considera que el efecto que producen 2 o 3 pares compartidos en el enlace es equivalente al de un único dominio electrónico.

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Dipolares (Interacción Dipolo-Dipolo)

Como consecuencia de su asimetría eléctrica, las moléculas polares tienen un dipolo permanente. Entre estas moléculas se originan fuerzas de atracción electrostáticas entre los polos de signo opuesto, denominadas Fuerzas Dipolares o Interacción Dipolo-Dipolo.

Cuando dos moléculas polares se aproximan, sus dipolos se orientan de tal manera que el extremo positivo de una se acerca al negativo de la otra. Se generan así fuerzas de atracción dipolo-dipolo entre las moléculas, dando origen a diversos tipos de asociaciones moleculares. Cuanto mayor es la polaridad de las moléculas de una sustancia, más intensas son las fuerzas dipolares que actúan entre ellas.

Fuerzas de London (Fuerzas de Dispersión)

London postuló que el proceso de movimiento al azar de los electrones de las moléculas puede provocar en cualquier instante una distribución asimétrica de la nube electrónica. De este modo, se genera en la molécula un dipolo transitorio, que aparece y desaparece como consecuencia del propio movimiento electrónico.

La molécula queda momentáneamente con una ligera densidad de carga positiva en un extremo y en el otro una negativa. La molécula polarizada induce la formación de otro dipolo transitorio en una molécula vecina, generándose así una fuerza de atracción de origen electrónico entre ambas.

Puentes de Hidrógeno (Interacciones de Hidrógeno)

Es el tipo de atracción intermolecular en la cual el átomo de hidrógeno actúa como puente de enlace entre dos átomos muy electronegativos (generalmente N, O o F).

Teoría de Arrhenius

Postula que las sustancias electrolíticas, cuando se disuelven en agua, se disocian en partículas cargadas llamadas iones.