Glosario Esencial de Química: Conceptos y Leyes Fundamentales

Conceptos Fundamentales de Química Inorgánica

Hidruro

Combinación de cualquier elemento del sistema periódico (excepto los gases nobles) con el hidrógeno. El hidrógeno puede actuar con valencia de +1 o -1. Los hidruros pueden ser metálicos y no metálicos.

Ácidos Hidrácidos (No Metálicos)

Se obtienen al disolver un hidruro no metálico en agua.

Sal

Es la sustitución total (sal neutra) o parcial (sal ácida) de los hidrógenos de un ácido por un elemento de carácter metálico.

Sales Hidrácidas

Se obtienen al sustituir los hidrógenos de un ácido hidrácido por un elemento de carácter metálico. En su formación, se intercambian las valencias.

Óxidos

Combinación de cualquier elemento del sistema periódico (excepto los gases nobles) con el oxígeno.

Procesos y Representación Química

Reacciones Químicas

Una reacción química es:

1. Todo proceso en el cual se produce la ruptura de enlaces existentes y la formación de otros nuevos.
2. Todo proceso en el cual dos o más sustancias (reactivos) se combinan para dar otras sustancias distintas (productos).

Ecuación Química

Una reacción química se expresa mediante una ecuación química. El primer miembro de la ecuación representa los reactivos; el segundo, los productos de la reacción. Se pasa de uno a otro mediante una flecha (sencilla o doble) que nos indica el sentido en que se produce la reacción. Toda reacción química debe estar ajustada; está ajustada cuando tenemos el mismo número de átomos de cada elemento en ambos miembros.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando dos o más sustancias se combinan, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

Ley de las Proporciones Recíprocas (Richter-Wenzel)

Cuando dos o más sustancias se combinan, lo hacen siempre según sus equivalentes químicos.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Entre las distintas cantidades de una misma sustancia que se combina con una cantidad fija de otra sustancia para formar diferentes compuestos, existe una relación numérica sencilla.

Leyes Volumétricas (Gay-Lussac)

Entre los volúmenes de las sustancias gaseosas (reactivos y productos de la reacción), medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existe una relación numérica sencilla.

Otros Conceptos Clave

Catalizadores

Sustancias que modifican la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella.