Glosario de Química: Definiciones Clave para Estudiantes

Glosario de Química: Conceptos Fundamentales

Este glosario presenta definiciones concisas de términos clave en química, esenciales para estudiantes y profesionales del área.

Definiciones Clave

• Afinidad Electrónica: Proceso de agregar un electrón a un átomo, liberando energía.
• Electronegatividad: Medida de la tendencia relativa de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
• Estequiometría: Estudio de las relaciones ponderales (masa) entre reactantes y productos en una reacción química.
• Masa Molar: La masa atómica expresada en gramos.
• Fórmula Química:
  • Fórmula Molecular (FM): Indica el número real de átomos que contiene la molécula.
  • Fórmula Empírica o Mínima (FEoM): Relación mínima entre los elementos del compuesto.
  • Fórmula Funcional (FF): Destaca un grupo molecular que otorga propiedades específicas a la sustancia.
  • Fórmula General (FG): Indica de manera condensada la cantidad de átomos de cada elemento.
  • Fórmula Estructural (FE): Indica la fórmula espacial de la molécula a través de símbolos y trazos que simbolizan enlaces.
• Reactivo Limitante: Determina la cantidad máxima de producto que se puede formar en una reacción, especialmente cuando los reactivos no están en proporciones estequiométricas adecuadas.
• Rendimiento de Reacción: Afectado por la pureza de los reactivos, descuidos, pérdidas de material, reacciones paralelas, reacciones reversibles y la dificultad en la separación de sustancias.
• Capa de Valencia: Última capa electrónica de un átomo, parcialmente ocupada por electrones.
• Electrones de Valencia: Todos los electrones presentes en la capa de valencia.
• Enlace Iónico: Transferencia de electrones de un metal a un no metal.
• Enlace Covalente: Compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos; ocurre cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es cero o muy pequeña.
• Momento Dipolar: Desplazamiento de la densidad electrónica, creando una carga neta que se traslada hacia el átomo más electronegativo.
• Regla del Octeto: Tendencia de los átomos a formar enlaces hasta completar ocho electrones de valencia.
• Excepciones a la Regla del Octeto: Octeto incompleto, número impar de electrones, más de ocho electrones en un átomo.
• Estructura de Lewis: Modelo de enlace que permite explicar propiedades moleculares y reacciones en muchos compuestos.
• Carga Formal: Diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados en una estructura de Lewis.
• Geometría Molecular: Disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.