Glosario de Términos Clave en Química: Fórmulas, Conceptos y Definiciones

Glosario de Términos Clave en Química

A continuación, se presenta un glosario de términos y fórmulas clave en química, organizados para facilitar su consulta y comprensión:

Concentraciones y Unidades

• % m/m: (masa soluto / masa solución) x 100%
• % m/v: (masa soluto / volumen solución) x 100%
• % v/v: (volumen soluto / volumen solución) x 100%
• Densidad (d): masa / volumen
• Molaridad (M): Nº de moles de soluto / volumen de solución (L)
• Molalidad (m): Nº de moles de soluto / Kg de solvente
• Normalidad (N): Nº de equivalentes de soluto / volumen de solución (L)
• Peso Equivalente: Peso Molecular / # cargas
• Fracción Molar (x):
  • x_soluto: # moles de soluto / # moles totales
  • x_solvente: # moles de solvente / # moles totales
• Peso Molecular (PM): masa / # moles
• Peso Equivalente (Peq): Masa / Nº Eq
• Nº Eq: masa / Peq

Iones Comunes

Nitrito, Nitrato, Permanganato, Hiposulfito ácido

Propiedades Coligativas

• Punto de Ebullición (ΔT_e): K_e . m
• Punto de Congelación (ΔT_c): K_c . m
• Presión de Vapor (Pv): Pv_solvente . x_soluto; Pv_solución = Pv_solvente . x_solvente
• Presión Osmótica: (Fórmula específica no proporcionada)

Temperatura

• ºK: º C + 273
• ºC: ºK - 273

Conceptos Fundamentales

• Mol: Unidad del Sistema Internacional de Medidas que mide la cantidad de sustancia.
• Fórmula Empírica: Fórmula que muestra la relación más sencilla de los moles de átomos de los elementos en un compuesto.
• Fórmula Molecular: Fórmula que representa exactamente la composición molecular de un compuesto.
• Estequiometría: Cálculos matemáticos basados en compuestos y ecuaciones químicas balanceadas.
• Solución: Mezcla homogénea formada por soluto y solvente, que se pueden separar por procesos físicos. Soluto es la sustancia que se disuelve, y solvente es la sustancia que disuelve al soluto.

Procedimientos Físicos de Separación

Son aquellos que se utilizan para separar los componentes de una mezcla heterogénea: decantación, filtración, tamización, imantación.

Concentración

Relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución.

Molaridad

Representa la cantidad de soluto en moles que se encuentran disueltos en un litro de solución.

Normalidad

Representa el número equivalente en gramos disuelto en un litro de solución.

Molalidad

Cantidad de soluto en moles disueltos en un kilogramo de solvente (mol/kg).

Fracción Molar

Cantidad de moles de soluto o de solvente disueltos en los moles totales de solución.

Propiedades Coligativas

Son propiedades físicas de las soluciones que dependen de la cantidad de soluto disuelto (concentración) y no de la naturaleza del soluto. Se utilizan para determinar la masa molecular del soluto disuelto e incluyen: presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación, presión osmótica.

Presión de Vapor

Presión que ejerce el vapor cuando está en equilibrio con su líquido, donde la velocidad de evaporación es igual a la velocidad de condensación en un sistema cerrado.

Punto de Ebullición

Es la temperatura constante en la que existe un equilibrio entre el líquido y el vapor.

Punto de Congelación

Temperatura constante en la que existe un equilibrio entre el líquido y el sólido.

Ley de Raoult

El ascenso en el punto de ebullición o el descenso en el punto de congelación de una solución es directamente proporcional a la molalidad de la solución.

Presión Osmótica

Presión que se aplica para lograr un punto de equilibrio en el fenómeno de ósmosis, donde la ósmosis es el paso de un solvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica como propiedad coligativa es proporcional a la molaridad de la solución.