Glosario de Términos Clave en Química: Reacciones, Equilibrio y Ácidos-Bases

A continuación, se presenta un glosario de términos importantes en el campo de la química, abarcando desde la cinética de las reacciones hasta el equilibrio químico y las propiedades de ácidos y bases.

Cinética y Reacciones Químicas

1. Velocidad de reacción: Aumenta cuando aumentan las concentraciones de los reactivos.
2. Frecuencia de colisión: Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí para que la reacción ocurra.
3. Energía de activación: Cantidad de energía requerida para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos.
4. Reacción exotérmica: Reacción química que desprende energía, ya sea como luz o como calor, con variación negativa de entalpía.
5. Cinética química: Área de la físico-química que se encarga del estudio de la velocidad de las reacciones y los factores que la afectan.
6. Reacción endotérmica: Reacción que absorbe energía, normalmente en forma de calor.
7. Temperatura: Magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío, medible mediante un termómetro.
8. Concentración de reactivos: La velocidad de una reacción aumenta al aumentar la concentración de los reactivos.
9. Catalizadores: Sustancia que aumenta la velocidad de la reacción mediante la reducción de la energía de activación.

Equilibrio Químico

1. Equilibrio químico: Punto en que las reacciones directa e inversa tienen lugar a la misma velocidad, de modo que no hay más cambios netos en la concentración de los reactivos y productos.
2. Reacciones químicas reversibles: Consiste en una reacción directa y una reacción inversa que ocurren simultáneamente.
3. Constante de equilibrio: Valor numérico que se obtiene al sustituir las concentraciones en equilibrio de los componentes en la expresión de la ley de acción de masas.
4. Principio de Le Chatelier: Cuando se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplaza para disminuir dicha perturbación.

Términos Fisiológicos Relacionados

1. Hipoxia: Estado de deficiencia de oxígeno en la sangre, células y tejidos del organismo.
2. Hipotermia: Descenso de la temperatura corporal por debajo de 35°C.
3. Hibernación: Capacidad que tienen distintos animales para sobrevivir a condiciones climáticas extremadamente frías, reduciendo su metabolismo.
4. Homeostasis: Propiedad que consiste en mantener una condición interna estable compensando los cambios en su entorno.

Ácidos y Bases

Definiciones y conceptos clave relacionados con ácidos y bases:

• Ácido: Sustancia que forma iones hidrógeno (H⁺) cuando se disuelve en agua.
• Base: Sustancia que se disuelve en agua y produce iones hidróxido (OH^-).
• Ácidos fuertes: Ácidos que se ionizan completamente en agua.
• Ácidos débiles: Ácidos que se ionizan solo ligeramente en solución.
• Bases fuertes: Bases que se ionizan completamente en agua.
• Bases débiles: Bases que se ionizan ligeramente en solución.
• Constante de disociación: Los ácidos en agua alcanzan el equilibrio. Si HA es un ácido débil, la constante de disociación relaciona las concentraciones de H₃O⁺, A^- y HA.
• Anfóteros: Sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo del medio.
• Indicador: Sustancia agregada a una mezcla volumétrica que cambia de color cuando se alcanza el punto de equivalencia ácido-base.
• Acidosis: Condición en la que hay demasiado dióxido de carbono en el cuerpo, disminuyendo el pH de la sangre.
• Volumetría ácido-base: Adición controlada de una base a una muestra ácida (o viceversa) para determinar la concentración ácida (o básica).
• Escala de pOH: Similar a la escala de pH, pero se asocia con la concentración de iones hidróxido [OH^-] en una solución acuosa.
• Sal: Compuesto iónico que contiene un catión diferente de H⁺ (por ejemplo, un metal o NH₄⁺) y un anión diferente de OH^-.
• Escala de pH: Rango de números de 0 a 14 relacionado con la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] en la solución.