Guía Completa de Propiedades Atómicas, Enlaces Químicos y Cinética de Reacciones

Propiedades Atómicas y Tendencias Periódicas

• Tamaño Atómico: Los cationes son más pequeños que el átomo neutro correspondiente, mientras que los aniones son más grandes.
• Tendencia en la Tabla Periódica:
  • Periodo (→): Al avanzar en un periodo, se añade una capa electrónica. La carga nuclear aumenta, atrayendo con más fuerza a los electrones.

Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad

• Energía de Ionización (→↑): Es la energía necesaria para extraer el electrón más débilmente unido a un átomo.
• Afinidad Electrónica (↑→): Es la energía intercambiada cuando un átomo neutro gaseoso en estado fundamental captura un electrón, convirtiéndose en un ión mononegativo gaseoso.
• Electronegatividad (↑→): Es la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los pares electrónicos compartidos en un enlace.

Enlaces Químicos

Enlace Iónico

• Se forma entre un metal y un no metal, creando cristales.
• Propiedades de los compuestos iónicos:
  • Sólidos a temperatura ambiente.
  • Puntos de fusión y ebullición altos.
  • No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí fundidos o disueltos.
  • Gran dureza y fragilidad.

Enlace Metálico

• Características:
  • Gran conductividad eléctrica y térmica.
  • Brillo característico.
  • Tenacidad y gran resistencia.
  • Dúctiles y maleables.
  • Puntos de fusión y ebullición variables.

Enlace Covalente

• Se forma entre no metales.
• Pueden ser polares o apolares, múltiples o sencillos.

Geometría Molecular: Teoría RPECV (Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

• Geometrías básicas: Lineal, plana trigonal, tetraédrica, bipirámide trigonal, octaédrica.
• Variaciones:
  • 3 pares de electrones totales, 1 par libre: Angular.
  • 4 pares de electrones totales, 1 par libre: Piramidal trigonal.
  • 4 pares de electrones totales, 2 pares libres: Angular.
  • 5 pares de electrones totales, 1 par libre: Silla de montar.
  • 5 pares de electrones totales, 2 pares libres: Forma de T.
  • 5 pares de electrones totales, 3 pares libres: Lineal.
  • 6 pares de electrones totales, 1 par libre: Piramidal cuadrada.
  • 6 pares de electrones totales, 2 pares libres: Plana cuadrada.

Cálculos Químicos

• Rendimiento: (Cantidad obtenida / Cantidad teórica) x 100.
• Composición Centesimal: (Masa del elemento / Masa total del compuesto) x 100.

Termodinámica

• Entalpía:
  • ΔH > 0: Endotérmica.
  • ΔH < 0: Exotérmica.
• Espontaneidad: ΔG < 0: Espontánea.

Cinética Química

• Ley de Velocidad: v = k [A]^m [B]ⁿ (donde m y n son los órdenes de reacción).
• Factores que afectan la velocidad de una reacción:
  • Naturaleza de los reactivos.
  • Facilidad de los reactivos para entrar en contacto (aumentar el área de contacto aumenta la velocidad).
  • Concentración de los reactivos (mayor concentración, mayor velocidad).
  • Temperatura del sistema (mayor temperatura, mayor velocidad).
  • Presencia de un catalizador (disminuye la energía de activación).
• Relación Kp y Kc: Kp = Kc (RT)^Δn.
• Efecto de la temperatura en Kp:
  • ΔH > 0: Kp aumenta al aumentar T.
  • ΔH < 0: Kp disminuye al aumentar T.

Equilibrio Ácido-Base

• Neutralización: Normalidad ácido x Volumen ácido = Normalidad base x Volumen base.
• Normalidad: Número de equivalentes x Molaridad.

Solubilidad

• Factores que favorecen la solubilidad:
  • Agitación de la disolución.
  • Grado de trituración del soluto (partículas más pequeñas, más soluble).
  • Temperatura.
  • Formación de iones complejos.
• Precipitación: Ocurre por el efecto del ión común.

Electroquímica

• Representación de una celda galvánica: Ánodo | Ión ánodo || Ión cátodo | Cátodo.
• Espontaneidad: E⁰celda > 0: Proceso espontáneo.