Guía Rápida de Fórmulas y Conceptos Clave en Química

Fórmulas Fundamentales

Z = P+

A = Z + N ó P + N

P+ = Z

N = A - Z

Reactivo Limitante y en Exceso

n = m

Si moles / M es mayor, entonces el reactivo está en exceso.

Si moles / M es menor, entonces el reactivo es limitante.

RL: moles / moles de la ecuación. Ejemplo:

Ej: 2KOH => 26,7 moles / 2

Masa en gramos de Reactivo en Exceso

1. Balanceo: moles limitante => moles en exceso

[Sacado antes] moles limitante => X moles en exceso

m = n x M m = gr (iniciales) - gr (en exceso)

Gramos Producidos

1. Balanceo: moles reactante => moles (elemento dado)

[Sacado antes] moles reactante => X moles (elemento dado)

Se pasa a gramos (m = n x M) 100% => (gramos sacados)

(% dado) => X (X: al resultado que reacciona.)

Fórmula Empírica

Elemento: moles / (menor de los moles) = X

[]x1 []x2 []x3 ([]: elemento / X: nº de c/ elemento).

Fórmula Molecular

F: M (dada) / M de la FE = X

(FE) · X

Redox: Semirreacción

1. Balancear masa

Xe- + [A. oxidante] => [] (REDUCCIÓN)

Balancear O con H2O

[A. reductor] => [] + Xe- (OXIDACIÓN)

Balancear Hidrógeno con H+ Balancear cargas con e-

Reacción Espontánea

Δv = Reducción - Oxidación * Los valores están en reductor, así que los oxidantes se cambia el signo.

*[La reacción es espontánea, porque la diferencia de Volt es positivo]

Molaridad

[]g => soluto

100 ml => solución

n = []gr / MM => M = n / L solución

Molaridad al Agregar Algo

[] gr => 100 ml (solución)

X => [] ml (valor agregado)

[Valor dado soluto]g + X = []g (pasar a moles)

Sacar molaridad: M = n / L solución.

Ka

1. Sacar moles => n = g / M
2. Sacar molaridad => M = n / L solución
3. Sacar (H+ ó OH-) (H = antilog - PH ó OH = antilog - POH)

Ka = (x) ^2 / Molaridad (ci) - X * X = H ó OH

POH

PH + POH = 14

% Ionización

% = [X] / Molaridad (ci) x 100 * X = H ó OH

Si se Agregan Moles, Calcular PH

PH = Pka (-log ka) + log [moles dados] (mayor) / [moles iniciales] (menor)